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 Chauffé pendant quelques jours à loo degrés, dans des tubes scellés, le mé- 

 lange précédent fournit inie proportion de cristaux beaucoup plus consi- 

 dérable; le liquide preud, en outre, une coloration brune plus intense par 

 suite de la séparation d'une assez forle proportion d'iode. 



» Lorsque la proportion de cristaux ne paraît plus augmenter, on laisse 

 refroidir le tube, on en brise la pointe, et l'on en fait tomber le contenu sur 

 des filtres qui retiennent les cristaux et les séparent du liquide noirâtre qui 

 les baigne, lequel est soumis ultérieurement à une distillation fractionnée. 



» Les premières portions passent à /jo degrés : c'est de l'iodure de mé- 

 thyle inaltéré; la température s'élève ensuite assez rapidement jusque vers 

 i3o degrés, où se présente un second point d'arrêt. I.e liquide qui distille 

 alors renferme une forte proportion de sulfocyanate. A partir de ce mo- 

 ment jusqu'au-dessus de 200 degrés, on n'observe aucun point fixe dans 

 la température d'ébullition du liquide; il se dégage en outre, pendant 

 toute la durée de la distillation, d'abondantes vapeurs d'iode. Si l'on traite 

 par une solution dépotasse la portion qui distille entre 5o et i4o degrés, 

 pour la décolorer, qu'on la lave, qu'on la sèche et qu'on la rectifie, on 

 obtient au début de l'iodure de méihyle et, vers la fin, du sulfocyanate, 

 sans que dans l'intervalle, à aucune époque, on puisse saisir un point d'é- 

 bullition fixe. 



» La partie qui distille de i^oà 210 degrés environ, débarrassée comme 

 précédemment de l'iode libre qu'elle renferme, laisse un liquide brim qu'il 

 est impossible de décolorer complètement. Soumise à la rectification 

 comme la précédente, elle ne présente aucun point d'arrêt; vers la fin de 

 la distillation, on voit réapparaître des vapeurs d'iode. Il m'a donc été im- 

 possible de pouvoir isoler le produit complémentaire qui prend naissance 

 en uiéme temps que l'iodure de triméthylsulfine, que sa grande stabilité 

 permet de séparer facilement. Ce dernier produit se forme dans cette réac- 

 tion en proportions assez considérables. 



» La formation de l'iodure de triméthylsulfine, qui paraît assez bizarre 

 dans ces circonstances, pourrait s'expliquer au moyen de l'équation 



C»(C»H»)AzS»H-2(C^H=')I = S=(C2H^)'I + C^AzL 



Sulfocyanate lodiire lodure lodure 



de méihyle. de méthyle. de trimétylsulfine. de cyanogène. 



■» Je n'ai pu néanmoins constater la présence de la moindre proportion 

 d'iodure de cyanogène. 



» En faisant réagir /[oo grammes d'iodure de méihyle sur 100 grammes de 



