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 humide, tandis que ses éléments, prisa l'état libre, en dégageraient 4 184 (1). 

 La différence, 2487 calories, représente la chaleur dégagée dans l'acte de 

 la combinaison; elle est plus de la moitié de la chaleur totale disponible. 

 Quant aux borures de fer préparés par le bore cristallisé et le fer, un pre- 

 mier produit, encore un peu malléable et contenant 1 1 pour 100 de bore, 

 dégage t2o5 calories; la chaleur calculée, en supposant les éléments libres, 

 serait 1722 calories. La différence, 5i'j calories, est déjà notable. Un second 

 produit, cristallin, cassant, contenant 23 pour 100 de bore, dégage i486 ca- 

 lories. La chaleur calculée, en supposant les éléments libres, serait 8097 ca- 

 lories. Il y a donc 161 1 calories perdues au moment de la combinaison, 

 c'est-à-dire environ moitié de la quantité de chaleur disponible. 



» En résumé, le borure de manganèse présente les propriétés thermiques 

 de toute combinaison chimique très-énergique; il dégage dans le calori- 

 mètre beaucoup moins de chaleur que n'en produiraient ses éléments sé- 

 parés. La différence entre ces deux quantités de chaleur est à peu près aussi 

 considérable quand il s'agit des borures de fer, de sorte que l'opposition 

 que nous avons observée entre les combinaisons formées par le fer et par 

 le manganèse avec le carbone ou le silicium n'existe plus pour les combi- 

 naisons de ces métaux avec le bore. 



» in. Chaleur de combinaison des fers et des manganèses sulficrésou phosphores. 

 — Nous avons rencontré des oppositions et des rapprochements de même 

 ordre dans l'étude des combinaisons du soufre et du phosphore avec le fer 

 et le manganèse. On sait que de petites quantités de soufre ou de phosphore 

 ne font pas perdre au fer son éclat métallique, mais que sa malléabilité et 

 sa ténacité sont profondément modifiées. Ces fers sulfurés ou phosphores, 

 qu'on ne peut assimiler ni à des sulfures, ni à des phosphures de fer, se 

 comportent d'une manière complètement différente lorsqu'on les étudie au 

 point de vue calorifique. Ainsi, deux fers sulfurés contenant l'un 1,8 et 

 l'autre 5,4 pour 100 de soufre, traités par lebichlorure de mercure humide, 

 dégagent par gramme 810 et 840 calories; or la quantité de fer contenue 

 dans ces corps dégagerait seule 810 et 780 calories. Le métal à 1,8 pour 100 

 de soufre, proportion déjà considérable au point de vue de la métallurgie, 

 possède donc à peu près la même chaleur de chloruration que le fer qu'il 



(i) Pour faire ce calcul, il faut connaîire la chaleur de chloruration du bore par le bi- 

 chlorure de mercure; on peut déduire cette donnée des expériences publiées par nous en 

 iS'jo [Comptes rendus, t. LXX, p. i85) sur la chaleur de conibustion du borej i gramme 

 de bore amorphe dégage, dans ces conditions, 9i>64o calories. -^ 



