— 306 — 



en cuyos cuerpos se han hallado las siguientes propiedades por me- 

 dio de análisis volumétricos: 



a. La transformación de los oxácidos en sus lactonas se acelera 

 por la adición de los ácidos, los cuales obran catalíticamente. La 

 velocidad de esa transformación se calcula por medio de la fórmula 

 de "VÍ'ilhelmy : 



:^=C{A-x), 

 dt . 



en la cual, A es la cantidad de oxácido empleada; x, la de lactona 

 producida en el tiempo t, y C, el coeficiente de velocidad de la 

 reacción.' 



Por ese medio se demostró que las acciones aceleratrices de los 

 diversos ácidos son proporcionales á sus coeficientes de afinidad. 

 El y — ácido oxibutírico se transforma parcialmente; el y — ácido 

 oxivalérico totalmente. 



b. En la transformación espontánea de los oxácidos en sus lacto- 

 nas, los fenómenos observados autorizan la hipótesis de que el oxáci- 

 do todavía existente, al disociarse parcialmente en iones H, puede 

 acelerar su propia transformación, de modo que se verifica una aiito- 

 eatalisis. En ese caso, la anterior fórmula no es aplicable, porque se- 

 gún la ley de la acción de las masas, la velocidad de la reacción en 

 cada momento debe ser proporcional: 1.°, á la cantidad de ácido no 

 disociado, que es catalizado, y 2.°, á la del ácido disociado, que pro- 

 duce la catálisis. La concentración del ácido en el tiempo / es A — x. 



Sea y (A — x) la cantidad de ácido disociado; la del no disociado, 

 será (1 — y) {A — x); y, por consiguiente: 



^=Cy{l-y) {A-xy = Cy {A~x)^ 

 dt 



puesto que puede admitirse que 1 — ?/ es casi igual á la unidad. 

 Según la ley de Ostwaid , 



yHA-x) = K{l-y), 



designando por K\a. constante de disociación. De la anterior ecua- 

 ción, se deduce para valor de y: 



V = ^ (V 4 A' (A — x)-\- /v2 — A'). 



2{A — x) ^ ' 



