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[•U]f5 Disociación. 



Saldetalio. / 1,7134 +3'',H33 +o3°,l -1-273° 83,9 



C'o H" BrO . SO^ TI } Q,S567 +1°,817 -f52o,9 +272° 87,3 



3/= 514 ( 0,4283 -j-0»,903 +52°,7 -j-271° 90,5 



1 Sal de zinc. ' j 1,1417 +-J°,rí20 +79°.3 +272» 71,5 

 — [{C">W^DrO.S0'y.Zny 0,5709 +1°,795 +78°,6 +269° 77,2 



J/= 342,5 i '^>2854 +0°,900 +78°,8 +270° 81,8 



Sal de bario. f 1,2617 +3°,630 +71°,9 -|-272° 69,8 



-rrC'».ff"i5rO 503i^ BalW^''^309 +1°,S07 +71»,6 +271» 74,8 



2 ^^ • y • j/ (-, gjg^ +0»,895 +70°,9 +269» 79,4 



En las anteriores disoluciones diluidas, la rotación molecular de 

 todos los cuerpos se aproxima al valor constante 269° á 270°, y tam- 

 bién en las sales de los metales bivalentes, aunque éstas se disocian 

 en menor grado que las alcalinas, y especialmente el ácido libre. A 

 mayor grado de disociación corresponde sólo una débil disminución 

 de la rotación molecular. 



Los ácidos libres^ cuando son buenos electrólitos, deben ofrecer 

 la misma rotación moleeular en disoluciones suficientemente diluidas 

 que las sales neutras, puesto que la concentración de los iones activos 

 es en ellos finalmente la misma. Esto sucede en el ácido bromo can- 

 fosulfúrico antes citado. Por el contrario, cuando el ácido es un elec- 

 trólito débil, y además bibásico, como el tártrico ó málico, la rotación 

 molecular será muy diferente de la de la sal neutra, á causa de la 

 presencia de varios iones activos (por ejemplo, C* H'^ O' y C^ H^ O'", de 

 C*^ W (T), asi como por la menor disociación. Tampoco concuerdan^ 

 bajo este punto de vista, las sales acidas y las neutras, porque en 

 aquéllas se producen otros procesos de disociación. Las diferencias 

 pueden verse en el siguiente cuadro, que contiene los resultados de 

 las observaciones de Schneider sobre el ácido málico y algunos ma- 

 latos, en disoluciones á 5 por 100, y las de Landolt sobre el ácido 

 tártrico y algunos tartratos. 



