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Acido málico. [■'^^/j Acido tártrico. Í'^^]d 



Sales neutras. 



Li\ C* 11^ O' -17°, 7 Li-.C'H'0<^ -|-5S°, 1 



Na-. » -16», O Na'-. >• +59», 9 



KK » -14», 8 K\ » +640,4 



{NH')-. . -140,1 {NFI^y- . +630,0 



Las sales acidas ocupan, respecto á rotación molecular, un lugar 

 intermedio entre los ácidos libres y las sales neutras. En aquéllas, 

 como por ejemplo, en los hidromalatos , debe separarse al principio, 

 principalmente el ion C^ H'' 0% el cual, aumentando la dilución, se 

 transforma en el C^ H^ O'". En este último caso, debería ser en ellas 

 igual la rotación molecular á la de las sales neutras, pero no se puede 

 dilucidar este punto por falta de observaciones. 



En las sales de bases y ácidos muy débiles puede efectuarse , ade- 

 más de la disociación electrolítica, la hidrolítica, con lo cual, el nú- 

 mero de los diversos grupos activos de átomos que se encuentran en 

 el liquido, aumenta. Tales procesos complicados parecen verificarse 

 en los diclorhidratos de los alcaloides de la quina, puesto que éstos 

 no muestran un valor final constante de la rotación molecular, con 

 la dilución creciente de sus disoluciones, como los monoclorhidratos. 

 Hadrich obtuvo los siguientes valores de [M\o, cuando una molé- 

 cula-gramo de la sustancia está disuelta en V litros de agua. 



Las grandes diferencias que se observan entre los mono y diclor- 

 hidratos se deben, sin duda, no solamente á la diversa clase de diso- 

 ciación electrolítica, sino también, especialmente en la conquinina, 

 á otros procesos de división. 



Se disminuye el grado de disociación de un cuerpo activo cuando 

 se adiciona á su disolución otra sustancia que es también electrólito, 



