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Oudemans comprobó que las sales de los alcaloides de la quina, 

 en disoluciones alcohólicas tienen un poder rotatorio unas veces más 

 intenso y otras más débil, que en las acuosas. En general, las dife- 

 rencias de rotación específica que ofrecen muchos cuerpos, emplean- 

 do diversos disolventes, consisten muchas veces en el desigual grado 

 de disociación electrolítica, siempre en el supuesto de que se trate 

 de disoluciones diluidas. Walden ha practicado estudios sobre la di- 

 sociación de las sales dotixdas de anión y catión activos, demostran- 

 do, como era de esperar, que la rotación que producen en disolucio- 

 nes diluidas es igual á la suma de las rotaciones de los iones. 



Para el « — bromocanfosulfato de morfina, 



C^<^WBrO. S03 H.C^'' W^NO^, disuelto en agua, resultó: 



c = 1,9867 [.1/J^ = — 100° 



c == 0,9933 » = — 101° 



El ion de la morfina, según las investigaciones de Hadrich, tiene 

 una rotación molecular, [il/]^ = — 365° á —374° (como promedio, 

 — 371°), y para el ion del ácido a — bromocanfosulfúrico se ha con- 

 signado anteriormente el valor [J/]^= +269° á +' 273 (como prome- 

 dio, + 271°). Por consiguiente, la rotación molecular de la sal diso- 

 ciada será: 



[li]^ = — 371° + 271 = — 100°, 



cuyo valor coincide con el expresado antes. 



Igual comprobación del principio de Walden proporciona el a — 

 bromocanfosulfato de conquinina, en el cual, los dos iones son dex- 

 trogiros. 



Los tartratos de borilo, arsenilo y antimonilo, que como es sabi- 

 do, se obtienen sometiendo á la ebullición los tartratos ácidos de los 

 álcalis con ácido bórico, arsenioso ó antimonioso, respectivamente, 

 muestran en su poder rotatorio notables diferencias con respecto á 

 los tartratos neutros comunes. En éstos aumenta el poder rotatorio 

 cuando se hace mayor la dilución y alcanza un valor final que es el 

 correspondiente al ion C* Jí''0^, separado por una disociación com- 

 pleta. Para el tartrato de sodio dextrogiro se calculan las dotaciones 

 moleculares por medio de la fórmula de Thomsen 



[M]^¡^ = 60,56 — 0,04647 . p — 0,002216 .p\ 



