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en disoluciones que contienen una molécula-gramo de tartrato en 

 V litros de agua, ó p gramos en 100 de la disolución. Se obtienen asi 

 los siguientes valores : 



I 



r = 1 litro 2 litros 4 litros 8 litros 16 litros 32 litr. 



p= 0,1625 0,0884 0,0462 0,0238 0,0120 0,0060 

 [M]^= + 59",22 + Ó9°,98 + 60°,80 + 60'',45 + 60°,50 + 60°,53. 



Se observa un pequeño aumento de la rotación molecular, á me- 

 dida que va siendo mayor la dilución. 



El mismo valor final se obtiene también, como se ha advertido 

 antes, en los otros tartratos neutros alcalinos. 



Por el contrario, encontró Hádrich para algunos tartratos de be- 

 rilo y álcalis, empleando las mismas disoluciones (una molécula- 

 gramo de sustancia activa disuelta en Filtros de agua), las siguien- 

 tes rotaciones moleculares: 



Se nota, en primer lugar, que la rotación molecular es considera- 

 blemente mayor que en los tartratos simples, y esto se explica por 

 la circunstancia de que el ion activo que se disocia no es C* H* O'', 

 sino B O . C^ H'' 0'\ En segundo lugar, disminuye la rotación nota- 

 blemente cuando aumenta la dilución, y no se hace constante toda- 

 vía cuando r= 16 litros. 



Esto debería atribuirse, como se infiere de las investigaciones de 

 Magnanini sobre la conductibilidad eléctrica de las disoluciones de 

 ácido boro-tártrico, á que se efectúa también hidrólisis, la cual pro- 

 duce una división del grupo de átomos B O .C H'' 0^, separándose, 

 por último, el ion C* i/* 0^ cuya rotación molecular es [J/]^ == 60°, 5- 



Lo mismo sucede con los tartratos de arsenilo y álcalis, para los 

 cuales encontró Halrich las siguientes rotaciones moleculares: 



