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cederá, por ejemplo, en la disolución de borneol en doral ó bromal. 

 La existencia de esas combinaciones químicas en las disoluciones se 

 ha íidmitido por varios autores, por ejemplo: esencia de trementina 

 con sulfuro de carbono (Aignan); tartrato de propilo con benzol 

 (Freundler); algunos ixlcaloides con alcohol y benzol (Wyrouboff); 

 pero no se han demostrado de un modo concluyente. 



110. 5.* Hidrólisis. — Este proceso químico, que se verifica en 

 las sales de ácidos ó bases débiles, parece que influye en algunos 

 casos, como ya se ha hecho observar en el párrafo (106), en la rota- 

 ción especifica, pero faltan demostraciones en número suficiente. 

 Probablemente dicha influencia es pequeña, puesto que, como es 

 sabido, en casi todas las sales sólo una pequeña parte se disocia 

 hidrolíticamente (Shields, Bredig). 



111. 6." Pequeñas alteraciones en el equilibrio atómico de la molé- 

 cula activa. — La modificación que experimenta el poder rotatorio de 

 casi todas las sustancias por la presencia del disolvente no puede 

 explicarse en algunos casos por ninguna de las causas hasta ahora 

 enumeradas. A ellos pertenece, por ejemplo, el aumento de rotación 

 especifica del azúcar cuando disminuye la concentración de la disolu- 

 ción, cuyo aumento es, desde 65°, 6 hasta 66°, 6, cuando q se eleva 

 desde 35 á 95 por 100. También la rotación específica de la esencia 

 de trementina levógira, que es [a]^ = — 37°, O, aumenta con la 

 adición de alcohol, benzol y ácido acético, cuyos líquidos producen 

 los valores máximos, — 38°, 8; — 39°, 8; y — 40°, 7, respectiva- 

 mente (99). Aunque en esos casos, y en otros muchos, el aumento ó 

 disminución de la rotación son pequeños, pueden, sin embargo, 

 observarse perfectamente. 



Los fenómenos de esta clase pueden explicarse por la hipótesis de 

 que , cuando entre las moléculas de una sustancia activa (esencia de 

 trementina) se interponen otras moléculas (alcohol), se origina una 

 modificación de la estructura de aquéllas, de tal suerte que en cada 

 una se alteran las distancias mutuas de los átomos, su disposición en 

 el espacio ó el movimiento atómico. La influencia será tanto más 

 intensa cuanto mayor sea el número de moléculas inactivas. A esta 

 opinión sobre posibles modificaciones del equilibrio atómico, las cua- 

 les no son suficientes para poner en peligro la existencia de la mo- 

 lécula activa, se han añadido también otras de diferente natura- 

 leza (*). 



{*) Véase, por ejemplo, Van't Hoff. Eludes de dyna7nique chimique, 1884. 



