NOTA SOBRE LA TRANSFORMACIÓN DEL ACIDO OXIVALERICO 



EN SU LACXONA. 



La opinión de que la actividad química de un ácido depende, en primer 

 término, de su estado de disociación, es decir, del rúmero de iones de hi- 

 drógeno que contiene en la unidad de volumen, ha tenido notable confir- 

 mación con los trabajos de Henry. Encontró este autor para la transfor- 

 mación del y - ácido oxivalérico en su correspondiente lactona, por la acción 

 de ácidos enérgicos, la velocidad de la reacción, que se deduce de la si- 

 guiente fórmula, aplicada á las llamadas reacciones de primer grado: 



— = C(4-a;). 

 dt 



Cuando los ácidos que favorecen la reacción son débiles, y también en 

 la transformación espontánea del oxácido en su lactona, la anterior fór- 

 mula no puede aplicarse : el coeticiente de velocidad C, que antes era cons- 

 tante, decrece en el primer caso continuamente y aumenta en el segundo, 

 circunstancia que explicó Ostwald por una autocatálisis que la parte del 

 oxácido, disociada en sus iones, ejerce sobre la no disociada. Esta cuestión 

 puede dilucidarse muy bien en el ácido oxivalérico , puesto que es completa 

 su transformación en la correspondiente lactona , mientras que la deshidra- 

 tación en el ácido oxibutírico es solamente parcial. 



Primer caso. — Consideremos el caso más sencillo de la formación es- 

 pontánea de la lactona del ácido oxivalérico. 



Según la ley de la acción de las masas, la velocidad de la reacción en 

 cada momento debe ser proporcional: l.",.á la cantidad de ácido no diso- 

 ciado que es catalizado; y 2.°, á la del ácido disociado que produce la ca- 

 tálisis. La concentración del ácido en el tiempo f es A — x, cuando se de- 

 signa por ^4 la cantidad de ácido al comenzar la reacción , y por a- la de 

 lactona producida después del tiempo t. 



Sea y (A^x) la cantidad de ácido disociado; la del no disociado será 

 (1 — 2/) (-4 — x); y, por consiguiente : 



^ = Cy{l-y){A-x}'=CyiA-x)\ 

 dt 



