par la combinaison du chloral et de l'eau à toule tenipéraluro, et dans les 

 trois états solide, liquide et gazeux. 



» 2. Dissolution. — J'ai trouvé : 



C'HCl'O' anhydre (i paille 4- 80 parties d'eau) H- eau à 16°, a dégagé : 4- 12,06 et + 11,82; 

 moyenne : -H 1 1,88 pour i47^%5. 



La dissolution du chloral anhydre n'est pas instantanée; mais elle exige 

 une agitation prolongée. Au contraire, la dissolution de l'hydrate pulvérisé 

 est immédiate. 



» C^HCl'O-, H-0-, en gros cristaux bien formés, préparés depuis 

 plusieurs mois, étant dissous dans l'eau (1 p. d'hydrate + 80 p. d'eau), 

 à i5°,i, pour iGS^^S, a absorbé : —0,20; à i5°,9, — o,25; à 17°, 5, 



— o,4o; à 22 degrés, — o,84; soif, à la température i: — o,oç)[t — i3). 

 Vers i3 degrés, on aurait une valeur nulle, et positive au-dessous. Ces 

 variations indiquent que la chaleur spécifique de la dissolution est supé- 

 rieure à la somme de celles des corps qui la composent. 



» Ces nombres ne s'appliquent qu'à un hydrate très-pur, bien cristallisé 

 et préparé depuis quelques mois; je les ai retrouvés sur un autre échan- 

 tillon, acheté chez M. Merck il y a quatre ans. Mais, pour peu que l'hydrate 

 renferme un excès soit de chloral, soit d'eau, il développe de la chaleur; ce 

 qui arrive, par exemple, avec un hydrate ayant attiré l'humidité atmosphé- 

 rique : la solution sirupeuse de ce corps développe, en effet, de la chaleur 

 lorsqu'on l'étend d'eau. On obtient également de la chaleur avec un hydrate 

 récemment fondu, lequel n'a pas dégagé toute sa chaleur de fusion; même 

 au bout de plusieurs jours, il peut en retenir encore un dixième, comme 

 on le constate en ramenant ce corps à un élat final identique parla disso- 

 lution. En présence de ces faits, j'ai jugé utile de vérifier si les dissolutions 

 mêmes du chloral et de son hydrate arrivent tout d'abord à un état identi- 

 que. On y parvient par l'action des alcalis. 



)) 3. Action des alcalis. — On suit que la potasse aqueuse décompose le 

 chloral en formiate et chloroforme 



C^HCl^O^ + KO,TIO = C-HKO' 4- C=HC1^ 



» M. Personne a reconnu que cette réaction a lieu à froid et suivant 

 des proportions équivalentes : mes essais alcalimétriqucs confirment à 



— près son observation. 

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» J'ai mesuré en même temps la chaleur dégagée par cette réaction de la 



C.K., 1877, i" Semestre. (T. LXXXV, N' 1.) 2 



