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mesiirvé la quantité totale de chaleur abandonnée par l'hydrate de chloral 

 porté à une température précise, puis subitement immergé et dissous dans 

 l'eau du calorimètre. Ce mode d'opérer offre l'avantage de ramener les 

 corps à un état final identique; il supprime en outre la correction du re- 

 froidissement. On tire des nombres obtenus les chaleurs spécifiques et la 

 chaleur de fusion. 

 Chaleur spéc. moyenne de l'hydrate solide, entre i-]" et 44° •' 0,206; pour i65«'',5 : + 34, i. 



» J'ai opéré sur un hydrate préparé depuis longtemps et en évitant avec le 

 plus grand soin toute fusion partielle. Si l'hydrate a été récemment fondu, 

 on obtient des nombres trop forts, par exemple, entre 43° et i5° : 0,694*, 

 entre 34° et i5° : 0,81 3; valeurs excessives et d'autant plus grandes que 

 l'intervalle de température est moindre. L'hydrate tout récemment solidifié 

 peut ainsi retenir jusqu'à moitié de sa chaleur de fusion. 



Chaleur spéc. inoy. de l'hydrate liquide ; entre Si" et 88° : 0,470 ; pour i65^'',5 : + 77 j8; 



valeur plus que double de la chaleur spécifique solide. 



» Dans l'état liquide même, il y a une variation rapide de la chaleur 

 spécifique avec la température. Quelqu«s essais, qui demanderaient à être 

 répétés, ont fourni, pour la chaleur spécifique élémentaire rapportée au 

 poids équivalent : environ + 60 vers 46"» et + 98 vers 97°. 



)) La chaleur spécifique moyenne de l'hydrate liquide, soit + 77,8, sur- 

 passe de plus d'un tiers la somme de celles de l'eau et du chloral, soit 

 38,2 + 18,2 = 56,4; d'ofi il suit que la chaleur de formation de l'hydrate 

 de chloral liquide diminue de o'^"', 0214*, pendant une élévation de tempé- 

 rature de t degrés. 



Chaleur de fusion de l'hydrate : elle s'élève à -f-5'^''',5o pour i65s'',5; 



valeur triple de celle de l'eau (H^ O"), mais voisine des nombres relatifs à la 

 naphtaline et aux azotates alcalins, pris sous des poids équivalents. 



» 7. Chaleur de vaporisation du chloral anhydre. — Je l'ai mesurée par deux 

 méthodes : l'une consiste à condenser le gaz dans un serpentin immergé 

 au sein d'un calorimètre, elle fournit pour C H Cl' O- = 147^', 5 : -4- 7*^°', 98; 

 l'autre consiste à faire arriver la vapeur du chloral dans l'eau, ce qui donne 

 en plus la chaleur de combinaison avec l'eau. Toute déduction faite, cette 

 méthode a fourni +7,29 : nombre un peu plus faible que le précédent. 

 Mais l'écart s'explique par la déperdition d'un peu de chloral vaporisé pen- 

 dant l'agitation, ce corps tombant au fond de l'eau comme une huile dont 

 la dissolution n'est pas instantanée. Aussi le premier nombre est-il préférable. 



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