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 l'on a constaté la lenteur extrême avec laquelle varie la pression, j'intro- 

 duis une ampoule contenant une quantité d'eau (lo à 12 milligrammes) 

 inférieure à celle que fournirait l'hydrate de chloral s'il se décomposait en 

 eau et en chloral anhydre au moment de la vaporisation. 



M Dans ces circonstances j'ai constaté, et l'expérience a été répétée 

 plusieurs fois, qu'au bout d'un quart d'heure les Zio centièmes environ et 

 au bout d'une demi-heure les 60 centièmes de la vapeur d'eau introduite 

 avaient été absorbés ('); le reste finit par disparaître, mais plus lentement. 

 Il en aurait été de même évidemment pour la vapeur d'eau provenant de 

 l'hydrate de chloral, si cet hydrate s'était réellement décomposé en se vapo- 

 risant. Le tableau qui précède montre qu'il ne s'est rien produit de sem- 

 blable. 



» En résumé, je n'ai rien à changer aux conclusions de ma Note du 

 9 avril. 



» Des expériences inédites, que M. Berthelot a bien voulu me com- 

 muniquer, conduisent aux mêmes résultats; ceux-ci acquièrent ainsi une 

 autorité que je ne saurais attribuer à mes propres travaux, « 



CHIMIE. — Dissociation de l'acide iodhy^drique gazeux en présence d'un excès 

 de l'un des éléments. Note de M. G. Lemoine. 



a Dans une Note précédente [Comptes rendus, 2g mars 1875), j'ai étudié 

 l'équilibre chimique qui s'établit avec l'hydrogène et la vapeur d'iode pris 

 à équivalents égaux. La température et la pression produisent toutes deux 

 des variations considérables dans la vitesse avec laquelle le système tend 

 vers l'équilibre : la pression ne change la grandeur de la limite que d'une 

 manière restreinte. 



)) Que devient cet équilibre chimique des systèmes gazeux dans la disso- 

 ciation, lorsque l'im des éléments est en excès? J'ai cherché à préciser cette 

 action de masse en me plaçant exactement dans les mêmes conditions que 

 pour mes premières expériences. Les déterminations ont toutes été faites à 

 la température de 44o degrés, afin de produire l'équilibre en un petit 

 nombre d'heures : l'état chimique des gaz était saisi par un refroidissement 

 brusque. Sur une même quantité d'hydrogène je faisais agir successive- 



(') Le sel était maintenu ;i une distance verticale de 35 centimètres au-dessus de la sur- 

 face du mercure, sur laquelle se produisait la vaporisation de l'eau. La vapeur d'eau de- 

 vait donc se dlllïiscr dans le mélange gazeux pour arriver au contact du stl effleuri. 



