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 de l'équilibre. M. Wuriz, en déterminant la densité de vapeur du perchlo- 

 nire de phosphore en présence d'un excès des éléments (PhCl"), a reconnu 

 que la dissociation devient beaucoup moindre. Des résultats semblables ont 

 été obtenns par M. Berthelot dans l'action des alcools sur les éthers, par 

 M. Friedel dans celle de l'oxyde de méthyle sur l'acide chlorhydrique. 



M Toutes ces expériences ont été faites à l'École Polytechnique^ dans le 

 laboratoire de M. Fremy. » 



CHIMIE. — Sur la (lissocialion des sels ammoniacaux en présence des sulfures 

 mclalliques. Note de MM. Pu. de Clep.mont et H. Guiot. 



K Le chlorure d'ammonium dissout à froid une certaine quantité de 

 sulfure de manganèse. Tl ne se révèle point de décomposition, et le liquide 

 ne renferme pas trace de sulfur'e d'ammonium. A l'ébullition l'action du 

 chlorure d'ammonium est différcnle, et le phénomène qui a lieu alors est 

 complexe. Nous l'avons analysé et nous avons été ainsi amenés à faire des 

 ex|iériences que nous continuons encore. 



» Tout d'abord, nous avons fait bouillir pendant une heure du chlorure 

 d'ammonium avec du sulfure de manganèse en excès; il s'est dégagé du 

 sulfure d'ammonium et la liqueur, après filtralion, contenait du chlore, du 

 manganèse et de l'ammoniaque, mais tout le soufre avait disparu. L'hydro- 

 gène sulfin-é provenant de la décomposition du sulfiu-e de manganèse s'é- 

 tait combiné avec l'ammoniaque du chlorure d'ammonium pour donner du 

 sulfure d'ammonium, et il s'était formé ou un sel de manganèse amidé, ou 

 un sel double de manganèse et d'ammonium, ou un mélange de sel de man- 

 ganèse et d'ammonium. La liqueur évaporée nous a fourni des cristaux 

 rappelant le chlorure d'ammonium; ils ont été desséchés à loo degrés, 

 puis à 120 degrés pour chasser toute l'eau de cristallisation. L'analyse 

 nous a conduits à admettre la formation d'un sel ayant la formide 

 MnClMAzH^CI)'», H'O. 



» En poussant la réaction du chlorure d'ammonium sur le sulfure de 

 manganèse à son extrême limite, nous n'avons plus observé la formation 

 de sel double, et nous nous sommes trouvés en face d'une réaction diffé- 

 rente. 



» Ce qui nous avait aussi décidés à continuer l'ébullition était la manière 

 d'agir du chlorure d'ammonium sur le .sulfure de manganèse en vase clos 

 à 200 degrés pendant dix heures. Nous n'obtenions jamais que 3 pour 100 

 de manganèse au lieu de 5 pour 100 dans le sel double. 



