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» Nous avons donc fait bouillir dans un ballon muni d'un appareil de 

 condensation 5 grammes de chlorure d'ammonium et 4oo centimètres cubes 

 d'eau avec un excès de sulfure de manganèse. Au bout de trente-deux 

 heures et après addition successive de 43oo centimètres cubes d'eau, l'o- 

 pération a été arrêtée. Pendant tonte la durée de l'expérience, il avait passé 

 du sulfure d'ammonium, dont la quantité était allée en diminuant; le li- 

 quide du ballon séparé de l'excès de sulfure de manganèse ne contenait 

 plus que du chlorure de manganèse sans trace d'hydrogène sulfuré et 

 d'ammoniaque. Toute l'ammoniaque du chlorure d'ammonium s'était 

 combinée avec l'acide suKhydrique provenant du sulfure de manganèse. 

 Le liquide recueilli ne renfermait ni acide chlorhydrique ni acide sulfurique. 



» Il est facile d'expliquer ces faits, d'autant plus inattendus que jusqu'a- 

 lors on avait dit que le chlorure d'ammonium dissolvait purement et sim- 

 plement du sulfure de manganèse et qu'on ne s'était pas attaché à un 

 examen approfondi de la question. Voici ce qui se passe ; le chlorure d'am- 

 monium en solution aqueuse se dissocie à l'ébullition, et la quantité de sel 

 dissocié est constante, les circonstances étant les mêmes, ainsi que le 

 veulent les lois formulées par M. H. Sainte-Claire Deville. M. Fittig a étudié 

 la dissociation du chlorure d'ammonium en présence de l'eau bouillante 

 et a fait voir que de l'ammoniaque se volatilise et qu'il reste de l'acide 

 chlorhydrique qui rend la liqueur acide. Dans l'expérience que nous avons 

 faite, il y a dissociation du chlorure d'ammonium, et l'acide chlorhydrique, 

 rendu libre, décompose le sulfure de manganèse en formant du chlorure 

 de manganèse, tandis que l'acide sulfhydrique qui prend naissance distille 

 avec l'ammoniaque; pai' suite, on recueille du sulfure d'ammonium. Mais, 

 comme les pioduits de la dissociation du chlorure d'ammonium sont inces- 

 samment éliminés, l'acide chlorhydrique réagissant sur le sulfure de man- 

 ganèse et l'ammoniaque se volatilisant, on revient à l'état initial et il y a de 

 nouveau dissociation prévue par les lois mêmes de la dissociation. On 

 comprend donc qu'en fin de compte tout le chlorure d'ammonium, quelle 

 qu'en soit la quantité, se dissocie dans les circonstances où nous avons 

 opéré et au bout d'un temps plus ou moins long. 



» Il est facile aussi d'après cela d'expliquer l'expérience en tube scellé 

 dont nous avons parlé plus haut. 11 y a là également dissociation du chlo- 

 rure d'ammonium; mais, les produits de cette dissociation ne pouvant être 

 éliminés dans les conditions de l'essai, le sulfure d'auimonium a continuel- 

 lement réagi sur le chlorure de manganèse et régénéré du sulfure de man 



