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reste du sel de manganèse ou du sulfure d'ammonium, l'oxydation n'a pas 

 lieu. Il nous a paru intéressant de faire le même essai avec d'autres sul- 

 fures, mais notre attente a été déçue : ni le sulfure de fer, ni celui de nickel 

 ou de cobalt n'ont présenté cette oxydabilité excessive à laquelle donne 

 lieu le sulfure de manganèse. Pour le sulfure de fer surtout, nous atten- 

 dions l'incandescence; elle eût expliqué l'incendie de certaines houillères. 

 Jusqu'à présent on connaissait bien le pyropliore de Gay-Lussac, qui est 

 im sulfure de potassium très-divisé, mais on ignorait que les sulfures des 

 métaux non alcalins pussent présenter un pliénomène analogue. L'exemple 

 que nous citons comble donc cette lacune. 



» Les chimistes savent combien le sulfure rose de manganèse s'oxyde 

 facilement, lorsqu'on le lave ou qu'on le dessèche à loo degrés; nous 

 avons remarqué des cas où, au contraire, il conserve sa couleur sans alté- 

 ration et ne s'oxyde pas ; en effet, si on le fait bouillir assez longtemps avec 

 du chlorhydrate ou du tartrate d'ammoniaque, -ou tout autre sel d'ammo- 

 niaque, il peut être séparé du liquide sans s'oxyder, et même être dessé- 

 ché à-l'étuve sans subir d'altération. L'expérience exécutée avec le sulfure 

 vert n'a pas donné d'aussi bons résultats; si on le dessèche à l'étuve la par- 

 tie externe s'oxyde légèrement. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — 5(/?' une niélhode générale nouvelle de synthèse 

 d'Iijdrocarbures, d'acélones, etc. Troisième Note de MM. C. Friedel 

 et J.-M. CnAFTS, présentée par M. Wurtz. 



« Le chlorure d'aluminium n'est pas le seul chlorure métallique qui 

 donne lieu à la réaction dont nous avons cité des exemples dans nos 

 précédentes Notes; plusieurs autres se comportent d'une manière ana- 

 logue, quoique jusqu'ici nous n'en n'ayons trouvé aucun qui donne de 

 meilleurs résultats. 



» Notre attention devait se porler tout d'abord sur le chlorure de zinc. 

 En effet, nos observations avaient rendu probable que la réaction intéres- 

 sante découverte par M. Zincke et utilisée par lui, pour la synthèse de 

 divers hydrocarbures, l'action du zinc en poudre sur un mélange de ben- 

 zine ou d'un de ses dérivés et d'un chlorure organique, se rattachait à la 

 nôtre par la production préalable du chlorure de zinc. M. Zincke a constaté, 

 eu elfet, la formation d'une certaine quantité de chlorure métallique; mais 

 il admet qu'à partir d'un certain moment la réaction se poursuit par simple 

 ébranlement moléculaire, sans que le métal ajouté y joue aucun rôle. Le 



