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 métal peut, en effet, être enlevé une fois la réaction commencée. Nous pen- 

 sons que la première phase consiste en une réaction du chlorure organique 

 sur le métal, avec formation de chlorure de zinc et de produits de conden- 

 sation, qui prennent toujours naissance en assez grande quantité. A partir 

 de ce moment, le chlorure de zinc agit à son tour, et le métal, qui a déjà 

 consommé une partie du chlorure organique, continue à en diminuer la 

 proportion en fournissant de l'hydrogène au contact de l'acide chlorhy- 

 drique. Nous fondons noire opinion sur les expériences suivantes : Ayant 

 faithouillir, dans un appareil à reflux, un mélange de benzine et de chlo- 

 rure de benz,y le avec du zinc en poudre, nous avons pu compléter la réaction, 

 sans qu'il y ait eu aucun dégagement d'acide chlorhydrique. Néanmoins, 

 elle a marché comme dans les expériences de M. Zincke, et nous avons 

 obtenu à peu près la même proportion de diphény! méthane. Nous avons 

 constaté de plus la formation de toluène, qui a dû se produire par l'action 

 de l'hydrogène. D'autre part, nous avons fait bouillir, dans un appareil 

 tout semblable, les mêmes proportions de benzine et de chlorure de ben- 

 zyle, avec un poids de chlorure de zinc fondu et pulvérisé, égal à celui du 

 zinc employé dans la première opération. Nous avons conslaté immédia- 

 tement un dégagement Irès-nolable d'acide chlorhydrique, qui s'est con- 

 tinué pendant plusieurs heures et qui a fini par se ralentir considérable- 

 ment. A ce moment, nous avons distillé le produit : il renfermait encore 

 une petite quantité de chlorure de benzyle, tandis que dans l'opération 

 faite avec le zinc il n'y en avait plus du tout. Néanmoins, la quantité de 

 diphénylmélhane formée était plus que double de celle obtenue avec le 

 zinc. Il est facile de le comprendre : car à chaque molécule de diphényl- 

 mélhane formée correspond une molécule d'acide chlorhydrique mis 

 en liberté, et l'hydrogène provenant de ce dernier transforme en toluène 

 une molécule de chlorure de benzyle. La quantité de celui-ci employée 

 utilement est donc moindre que la moitié, en tenant compte de ce qui a 

 été nécessaire pour produire la première proportion de chlorure de zinc. 

 Quand la réaction est menée très-vivement, ainsi que le fait M. Zincke, 

 avec une proportion moindre de benzine, une quantité notable de l'acide 

 chlorhydrique se dégage, et les conditions sont moins défavorables. 



» Il vaut toutefois mieux, évidemment, employer le chlorure de zinc 

 tout formé, ou encore de préférence le chlorure d'aluminium, dont l'action 

 est beaucoup plus rapide. 



» A ces deux chlorures, nous pouvons encore ajouter, comme agissant 

 de même, le chlorure ferrique et le chlorure ferreux ; le premier réagit vi- 

 vement à froid sur un mélange de benzine et de chlorure de benzyle avec 



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