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 un dégagement d'acide chlorhydrique et fournit du diphényl méthane en 

 proportions un peu moindres que le chlorure d'aluminium. Une partie du 

 chlorure ferrique est réduite. Le chlorure ferreux ne réagit qu'à chaud, et 

 il faut une assez longue ébuUition pour compléter la réaction. 



» Le chlorure de magnésium, le chlorure de cobali, le chlorure cui- 

 vrique anhydre, le chlorure mercurique, le trichlorure d'antimoine n'ont 

 donné lieu à aucune réaction appréciable dans les conditions de tempé- 

 rature dans lesquelles nous avons opéré. Avec le chlorure aluminico-sodi- 

 que, on a eu un dégagement d'acide chlorhydrique, mais beaucoup moins 

 fort qu'avec le chlorure d'aluminium. 



» Nous avons constaté aussi que les chlorures organiques ne sont pas 

 les seuls qui puissent entrer en jeu en présence d'hydrocarbures et de 

 chlorures métalliques. Le trichlorure de phosphore, chauffé avec un excès 

 de benzine et avec du chlorure d'aluminium, dégage de l'acide chlorhy- 

 drique et fournit, après traitement par l'eau et distillation de la benzine, un 

 corps solide, insoluble dans l'eau, soluble dans l'alcool et renfermant du 

 phosphore combiné avec une matière organique. Nous nous occupons de 

 l'étude de ce produit. 



» Il nous reste à essayer une explication de la réaction curieuse qui a 

 déjà fourni tant de produits divers et qui en donnera certainement un bien 

 plus grand nombre encore. Nous admettons que le chlorure d'aluminium 

 réagit sur l'hydrocarbure, la benzine par exemple, en donnant lieu au dé- 

 gagement d'une molécule d'acide chlorhydrique et à la formation d'une 

 combinaison organo-métaiiique renfermant le résidu des deux molécules 

 de benzine et de chlorure d'aluminium, C"fP. APCl\ C'est sur ce composé 

 que réagirait à son tour le chlorure organique, en régénérant le chlorure 

 d'aluminium et en donnant l'hydrocarbure, qui est le produit principal de 

 la réaction 



C=H"C1 +C''H^APCl'' = Al-Cl« + C*H%cni". 



Le composé organo-mélallique paraît ne se former qu'en petite quantité 

 à la fois et être peu stable. Lorsqu'on chauffe de la benzine avec le chlo- 

 rure d'aluminium, on n'aperçoit qu'un très-faible dégagement d'acide 

 chlorhydrique, et, si l'on élève la température, on obtient des produits de 

 condensation. 



» Nous pensions avoir trouvé une preuve indirecte de l'intervention du 

 chlorure d'aluminium dans la réaction, en remplaçant ce dernier par le 

 bromure d'aluminium et en employant une quantité de chlorure de 

 benzyle renfermant une proportion de chlore inférieure à celle équiva- 



