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 1) J'examinerai maintenant ces résiilfals à plusieurs points de vue : 

 » 1° Dans sa théorie des actions moléculaires, Dupré établit la relation 

 suivante, dans laquelle T est la température absolue, ^ et a les coefficients 

 de compressibilité et de dilatation d'un corps solide ou liquide, A sa den- 

 sité et a une constante qui ne dépend que de la nature chimique de la 

 molécule : 



Ta ^ Ta T'a' 



II) —^ — = const. ou — - — ■ = ———- 



» En faisant dans celte relation «=:«', on pourra l'appliquera l'étude 

 d'un même corps dans des conditions variées de pression et de tempéra- 

 ture; elle permettra d'abord de calculer le rapport des valeurs des coeffi- 

 cients de compressibilité d'un même corps à différentes températures, si 

 l'on connaît le coefficient de dilatation dans ces conditions, car on pourra 

 aussi calculer les densités A, A'. J'ai pu faire ce calcul pour l'éther chlorhy- 

 drique, dont Drion a étudié la dilatation jusqu'à i3o degrés. Voici les 

 résultats comparés du calcul et de l'observation : 



11» 30» GO" 80O 100° 



Calculé o,ooo 0,000170 0,000254 o,ooo353 o,ooo5o8 



Observé o,oooi38 o,oooi65 0,000259 o, 000860 o,ooo5o5 



» Pour l'éther, dont le coefficient de dilatation est connu jusqu'à 37 de- 

 grés, j'ai trouvé à cette température des résultats également concordants. 

 Je n'ai pu faire de vérifications avec les autres corps, faute de données 

 expérimentales relatives à leur dilatation. 



» 2° La rel.4tion permet aussi de calculer le rapport des coefficients de 

 compressibilité de deux corps, si l'on possède pour chacune d'elles la valeur 

 de rt. Dupré a calculé cette valeur pour un grand nombre de liquides, au 

 moyen des chaleurs latentes de vaporisation ou des tensions maxima de 

 vapeur; mais, en substituant ces valeurs pour deux corps dans la rela- 

 tion (i), on est conduit à des valeurs de — complètement en désaccord avec 



l'observation directe; ainsi, pour l'alcool ordinaire et l'éther, on arrive au 

 nombre 3,64, tandis que les valeurs données par les divers observateurs 

 sont comprises entre i,(j et i ,4- Or le calcul des valeurs de a suppose que, 

 quand un liquide se vaporise, le travail accompli dans la molécule est insi- 

 gnifiant à côté du travail correspondant au phénomène physique. Le désac- 

 cord ne pouvant être attribué à la relation (i) après la vérification qui vient 

 d'en être faite, il en résulte que, dans la vaporisation, la molécule est le 

 siège d'un travail considérable, 



