(.4.) 



» 3° La relation (i) peut encore servir à calculer le rapport des coeffi- 

 cients de compressibilité d'un même liquide sous diverses pressions; on le 

 prendra alors sous la forme 



p - [y] '^ « ■ 



» Je me propose seulement de chercher le sens de la variation de /3. Si |5' 

 se rapporte aux fortes pressions, on a évidemment ( — j < i. Considérons 



maintenant le facteur — -, à défant de toute donnée expérimentale, on peut 

 raisonner ainsi : 



o Soient V et V les volumes d'un liquide aux températures t et t' sous la 

 pression p; V, el"V', les volumes aux mêmes températures sous la pression 

 /J 4- P ; a, et a', les coefficients de dilatation moyens sous les pressions p et 

 p -\-V; P' et j3', les coefficients de compressibilité aux températures t et t' 

 entre les limites de pression pet p-\-P. 



» On a 



V' V V' V I 



et 



V, = V(.-Pi3.), V'. = V(i-P/5'J, 



d'où, en substituant, 



en posant t' — t = d ; el comme, sans aucun doute, /3', > |3, on a « > a', et, 

 par conséquent, fi' <i |3. 



» Le coefficient de compressibilité diminue donc quand la pression aug- 

 mente pour tous les liquides chez lesquels il augmente avec la tempéra- 

 ture, c'est-à-dire tous les liquides étudiés sauf l'eau; c'est aussi le résultat 

 auquel j'arrive par l'expérience, tant à la température ordinaire qu'à 

 loo degrés. 



M 4° Enfin, parmi les remarques qu'on peut déduire des tableaux, je me 

 bornei'ai aux suivantes : la compressibilité des termes successifs de la famille 

 des carbures forméniques décroît régulièrement quand on descend dans la 

 série, tant à loo degrés qu'à la température ordinaire. La benzine est 

 beaucoup moins compressible que l'hydrure d'amylène, qui renferme le 

 même nombre d'équivalents de carbone. Dans la série des alcools et celle 



G. R,, 1877, 2" Semeiue. (T. LXXXV, N» 3.) ^9 



