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liLEGTRO-ClllMliî. — De l'éleclrolyse de l'acide sulfureux. Note 

 (le INI. AuG. GuERouT, présentée par M. Becquerel. 



« On a admis jusqu'à présent que, lorsqu'on électrolyse une solution 

 aqueuse d'acide sulfureux, cet acide est décomposé en soufre et en oxygène, 

 le soufre se rendant au pôle — et l'oxygène au pôle +. Un examen attentif 

 de ce q\ii se passe dans ce cas nous a amené à reconnaître que la décom- 

 position n'est pas aussi simple qu'elle le paraît. 



» Quand, en effet, on décompose une solution d'acide sulfureux par un 

 courant faible (i couple à bichromate, par exemple) l'électrode positive 

 ne présente aucun changement visible à l'œil; mais on peut, à l'aide du 

 chlorure de baryum, constater qu'il s'y produit de l'acide snlfurique. Quant 

 à l'électrode négative, elle s'entoure d'un liquide jaune foncé qui se répand 

 peu à peu dans le vase. Au bout de quelque temps ce liquide jaune se 

 trouble en donnant lieu à un dépôt de soufre. Il est facile de reconnaître 

 que ce liquide jaune n'est autre que l'acide hydrosulfureux étudié, il y a 

 quelques années, par M. Schiitzenberger. 



» Si l'on fait varier l'intensité du courant, on n'observe toujours au 

 pôle + qu'une production d'acide sulfurique ; mais, au pôle — , l'effet 

 produit est modifié. Ainsi, avec deux couples Bunsen, on observe, outre la 

 formation du liquide jaune, un certain dépôt de soufre sur la lame négative; 

 mais ce n'est qu'en employant trois couples Bunsen que la précipitation est 

 complète et que l'auréole jaune ne se produit plus qu'au début de l'expé- 

 rience. 



» D'après cela on peut se rendre compte de la formation du soufre au 

 pôle + en admettant que tout d'abord il se forme de l'acide hydrosulfureux 

 quand la pile est forte; cet acide est de suite très-concentré et se décompose 

 immédiatement en produisant un dépôt de soufre. Ce mode de formation 

 expliquerait d'ailleurs fort bien la constitution peu compacte et l'apparence 

 neigeuse que présente le soufre ainsi obtenu. 



» Pour ce qui est du moile de formation de l'acide bydrosulfurenx lui- 

 même, on est en présence de quatre hypothèses : 



» 1° Ou bien l'eau seule est décomposée et l'acide hydrosulfureux est 

 produit par l'action de l'hydrogène sur l'acide sulfureux, d'après l'équation 



SO^H^Oh- 2H = S0"!0 + ÏPO. 



) 



Acide 

 hydrosuH'ureux. 



G. R., 1897, 2« Semeare. (T, LXXXV, r\0 î.) 3o 



