{ 226 ) 



» 2° Ou bien SO^ est décomposé seul en S -+- O'^ et S agit au pôle — 

 sur SO-, H'O de la façon suivante : 



S'0%HH) + S + H-0= 2 ('sO^!oV 

 » 3° Ou bien SO-H^O est dédoublé suivant l'équation 

 S0%H-0 = S0^J0 + 0. 



M 4" Ou bien enfin le courant agit sur l'acide sulfureux comme sur un 

 sel et transporte au pôle — l'hydrogène (métal) qui décompose l'acide 

 sulfiueux comme dans l'équation (t). L'acide et l'oxygène se portent alors 

 au pôle -H et la réaction est 



SO-H-O = H= + SO= + O. 



» Il est facile de voir que dans les trois premiers cas il y aurait formation 

 d'acide sulfurique au pôle 4- par oxjdation de l'acide sulfureux ; par suite, 

 à ce pôle, la proportion de soufre contenu à l'état de combinaison dans le 

 liquide n'augmenterait pas. 



» Dans le quatrième cas, au contraire, il y aurait transport d'acide sulfu- 

 rique au pôle H- et la proportion de soufre contenu à l'état de combinaison 

 dans le liquide augmenterait à ce pôle. 



» Or, en électrolysant l'acide sulfureux dans un appareil convenable- 

 ment cloisonné et analysant, après l'expérience, le liquide qui entourait 

 l'électrode positive, nous avons reconnu que la quantité de soufre contenu 

 dans le liquide à l'état de combinaison augmenle notablement à ce pôle. 

 Cette augmentf.tion ne peut s'accorder qu'avec la quatrième hypothèse. 



» La solution d'acide sulfureux est donc décomposée à l'instar d'un sel: 

 l'oxygène et l'acide se rendent au pôle positif; l'hydrogène se porte au 

 pôle négatif, où il réduit l'acide sulfureux en acide hydrosulfureux, et 

 c'est ce dernier qui, par sa décomposition presque instantanée, donne lieu 

 au dépôt de soufre. » 



DOCIMASIE. — Note sur le dosage du manganèse, du nkkel^ du zinc 

 et du plonih; par M. Ai-f. Riche, 



« Les recherches que je poursuis depuis plusieurs années sur les al- 

 liages m'ont conduit à perfectionner le dosage des métaux, et ce sont ces 

 modifications, décrites avec détail dans un iMéinoire sur ce sujet, que je de- 

 mande à l'Académie la permission de résumer. 



