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CHIMIE GÉNÉRALE. — Sur la vapeur de iliydrale de chloral. 

 Kote de M. L. Troost. 



« La méthode que j'ai donnée pour établir l'équivalent en volume des 

 substances vaporisables {* ) comporte, dans son application à l'hydrate de 

 chloral, deux modes opératoires différents. 



y I. Le premier procédé, décrit dans ma Note du 2 juillet, consiste à 

 faire vaporiser l'hydrate de chloral dans un espace renfermant déjà une 

 certaine dose de vapeur d'eau émise par un sel hydraté. Suivant que la 

 tension de cette vapeur d'eau s'ajoute, ou non, à celle de l'hydrate de 

 chloral, on en conclut que celui-ci existe ou est décomposé. A cet effet, 

 on introduit l'hydrate de chloral dans la chambre barométrique, où l'oxa- 

 late neutre de potasse hydraté a été préalablement maintenu assez long- 

 temps pour acquérir sa tension de dissociation. 



» Nous avons vu à quelle conclusion conduit ce procédé à la tempé- 

 rature de 78 degrés, à savoir que l'hydrate de chloral existe à l'état 

 gazeux. 



» Voyons maintenant ce qui se passe à 100 degrés. 



» A cette température, comme à 78 degrés, il est indispensable de se 

 placer dans des conditions telles que la loi de Dalton sur le mélange des 

 gaz et des vapeurs soit applicable. En effet, M. Regnault a démontré que, 

 dans les mélanges de deux vapeurs fournies par des corps susceptibles de 

 dissolution réciproque, la tension est, pour les fortes pressions, très-infé- 

 rieure à la somme des pressions partielles; elle peut même, dans le voisi- 

 nage du point de satination, ne pas dépasser la tension de l'une des va- 

 peurs isolées. Les expériences faites sous des pressions un peu fortes ne saurxiient 

 donc conduire à aucune conclusion. 



» Il faut opérer sous une pression aussi faible que possible. On y par- 

 vient en introduisant dans la chambre barométrique, où se trouve le sel 

 effleuri, un poids d'hydrate de chloral relativement faible. La force élas- 

 tique de la vapeur d'eau qu'il fournirait, dans l'hypothèse d'une décompo- 

 sition totale, serait alors inférieure à la tension de dissociation du sel. 

 Dans ces conditions, et le volume gazeux étant supérieur à 3oo centimètres 

 cubes, la température étant maintenue entre 99 degrés et 99°, 5, voici ce 

 que j'ai observé : 



') Comptes rendus, t. LXXXIV, j). 708, et t. LXXXV, p. Sa. 



