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 moniaque, mais que l'on retrouve ce métal dans la liqueur filtrée qui 

 provient du traitement par ce réactif des sulfures formés [sous l'action d'un 

 courant d'acide sulfhydrique. 



» Le sulfure de cadmium est en effet soluble dans le sulfhydrate d'am- 

 moniaque à la température ordinaire. Si l'on verse quelques gouttes de ce 

 réactif à une solution étendue de cadmium, on obtient d'abord le précipité 

 jaune caractéristique de sulfure, mais il se dissout dans le sulfure alcalin 

 qu'on ajoute en excès. Il en est de même si, après avoir formé d'abord le 

 sulfure de cadmium par de l'hydrogène sulfuré, on le traite ensuite par du 

 sulfliydrale d'ammoniaque : la liqueur devient limpide et le précipité dis- 

 paraît complètement. Il n'y a pas lieu d'ailleurs d'attribuer cette solubilité 

 à la présence, dans le sulfhydrate d'ammoniaque, d'un petit excès d'ammo- 

 niaque : cette base, qui dissout avec facilité certains sels de cadmium, est 

 sans action sur le sulfure, aux températures ordinaires. 



» La solubilité du sulfure de cadmium augmente quand on élève la 

 température du sel ammoniacal : en le portant à 60 degrés, elle devient 

 environ le double de ce qu'elle est à froid. Lors même qu'on a pris 

 le soin de faire bouillir le sulfure de cadmium après sa précipilation par 

 l'acide sulfhydrique, le sulfiue d'ammonium le dissout encore. La dissolu- 

 tion faite à 60 degrés, abandonnée à elle-même dans un vase fermé, dépose 

 par refroidissement luie partie du sulfure de cadmium qu'elle renferme ; 

 il se forme, quand l'abaissement de température est très-lent, des petits 

 cristaux transparents, et de nouveau solubles dans le sulfure alcalin. 



» Lorsqu'on évapore lentement sur la chaux vive une solution de sulfhy- 

 drate d'ammoniaque saturée de sulfure de cadmium, on obtient sur les 

 parois de la cloche un dépôt blanc pulvérulent de sulfure d'ammonium et 

 il reste au fond du vase un mélange de cristaux de soufre et de sulfure de 

 cadmium. Le soufre se sépare en petits octaèdres et en plaques le plus 

 souvent blancs, devenant lentement jaunes à l'air ou rapidement par suite 

 d'un frottement -, ils sont solubles dans le sulfure de carbone. Quant au 

 sulfure de cadmium, il se dépose en agrégats de très-petits cristaux. 



» La dissolution saturée de sulfure de cadmium en contient 2 grammes 

 environ par litre ; cette solubilité, quoique faible, est bien supérieure à celle 

 du sulfure de cuivre dans le sulfhydrate d'ammoniaque et l'on sait cepen- 

 dant qu'il est bon, pour éliminer ce métal, d'employer de préférence les 

 sulfures alcalins de potassium ou de sodium. On comprend que, lorsqu'une 

 liqueur ne renferme que peu de cadmium, celui-ci puisse disparaître entiè- 

 rement sous l'action du sulfhydrate d'ammoniaque sans qu'on en retrouve 



