{ 442 ) 



» Avec un grnnd nombre d'autres sels, comme ceux de chaux, de stron- 

 tiane, etc., la surface du cône, pour un grand excès de gaz, perd sa couleur 

 propre et prend celle delà flamme, sur laquelle elle se dessine en clair; il 

 en est encore de même pour les sels, tels que le chlorure de cobalt, qui 

 donnent une flammeblanche, remplie de particules solides, très-petites. 



)) 3. J'ai réussi à donner un grand éclat au spectre du cône intérieur, en 

 plaçant vingt petites flammes en ligne droite dans l'axe du collimateur du 

 spectroscope. Cette disposition m'a permis de confirmer et d'étendre à un 

 plus grand nombre de raies les résultats déjà acquis, et aussi d'étudier le 

 spectre du chlorure de platine. Ce sel donne, à la base de la flamme, un 

 spectre de bandes qu'on ne fait qu'entrevoir en opérant par la méthode ordi- 

 naire, et que l'étincelle ne donne pas ; ce spectre est formé de seize bandes, 

 groupées deux par deux comme celles du chlorure de cuivre, mais plus 

 larges et plus espacées. Leur bord droit (du côté du violet) est très-net, et 

 elles sont dégradées à gauche ; quelques-unes sont sillonnées de raies noires 

 équidistantes. On voit aussi quelques raies nébuleuses plus faibles, par 

 groupes de deux ou trois. Ce spectre s'étend du rouge au violet; quel- 

 ques bandes, et non les plus fortes, sont encore visibles au-dessus du 

 cône intérieur. On doit attribuer ce spectre au protochlorure de platine 

 qui, d'après MM. Troost et Hautefeuille, se reforme à une température 

 élevée ('). 



M Toutes ces observations s'accordent pour indiquer l'existence, à la 

 base de la flamme, d'une couche Irès-mince où la température est bien 

 plus élevée que dans la flamme elle-même, résultat que la théorie rendait 

 d'ailleurs probable (^). » 



CHIMIE. — Eecheixlies sur lescItromatcs.'Nole de M, A. Etaiîd, 

 présentée par M. Cahours. 



« I. La réaction d'une molécule de chromate neutre de potasse en dis- 

 solution aqueuse sur une molécule de sulfate ou de chlorhydrate d'ammo- 

 niaque donne lieu, à la température de loo degrés, à un dégagement abon- 

 dant de vapeurs ammoniacales, tandis que la liqueur devient de plus en 

 plus acide. Finalement, l'ammoniaque étant complètement chassée, onob- 



(') Comptes rsridus,t. LXXXIV, p. g46. 



['] Mémoire sur la température des flammes et la dissociation, par M. Vicaire [Annales de 

 Chimie cl de Physique, 1870). 



