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 tient du bichromate de potassium et, selon le cas, du sulfate ou du chlo- 

 rure de ce métal. 



» L'ammoniaque n'étant chassée que graduellement par l'ébuUition, 

 j'ai pensé que la réaction n'était pas aussi simple que le semble indiquer 

 sa représentation brute par l'équation 



aCrO'K^ + aAzU^Cl = 2KCI H- aAzH' + H=0 + Cr'O'K'-; 



aussi me suis-je efforcé d'en saisir le mécanisme en examinant les sels en 

 dissolution aux différentes phases de la transformation. Le couple chro- 

 mate de potasse et sulfate d'ammoniaque est peu propre à celte étude, à 

 cause de l'isomorphisme de ses composants qui tendent à s'unir en toutes 

 proportions. En opérant avec le chlorhydrate d'ammoniaque et avec des 

 solutions chaudes préparées séparément, on obtient par refroidissement, 

 quand la liqueur n'a pas encore perdu d'ammoniaque, une abondante cris- 

 tallisation d'aiguilles jaunes, longues et brillantes. 



» Ce sel, bien égoutté et desséché à l'air, a pour formule 



CrO- 



OK 

 OAzH'+H'O; 



c'est le chromale mixte de potasse et d'ammoniaque, terme de passage 

 cherché pour la réaction ci-dessus qui devient 



CrO^ 1 °JJ -r AzH^Cl = RCl H- CrO= i ^^^ „, 

 ( OK ( OAzH' 



et par ébullition avec de l'eau : 



CrO= I °^î" „,V = AzH' + H^O + Cr'0'R^ 



j OAzH'/ , 



Cette dernière propriété du chromate mixte a été vérifiée en préparant ce 

 sel directement au moyen du bichromate de potasse dissous à froid dans 

 l'ammoniaque, en vertu d'une équation précisément inverse de la précé- 

 dente : 



Cr»0^R= + 2AzH' + H=0 = aCr0=i°^î^ 



( OAzH' 



et qui forme une réaction circulaire dans laquelle l'ammoniaque ne fait 

 que passer, la volatilité de la base rendant la formation du sel ou sa décom- 

 position uniquement dépendante de la température. 



» Quelle que soit la méthode employée pour l'obtenir, le chromate 



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