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 clianffe quelques itistauts très-légèrement, puis on abandonne an repos 

 le mélange pendant viiigt-qnatre heures environ. Si l'on verse au bout de 

 ce temps, dans un excès d'eau froide, le produit de la réaction, on obtient 

 un abondant précipité cristallin d'aiguilles feutrées, ressemblant par l'as- 

 pect à de l'amiante, et qu'il est facile de purifier d'une manière com|)lète 

 en lavant d'abord à l'eau froide, puis en faisant cristalliser dans l'eau 

 bouillante. 



» Cette séparation au moyen de l'eau peut ne pas avoir lieu si l'on a em- 

 ployé dans la préparation une trop grande quantité d'acide azotique. La 

 nitrosogiianidine étant en tous cas soluble dans l'acide étendu, la sépara- 

 tion n'est que partielle, mais la liqueur, étendue d'eau et neutralisée par 

 le carbonate de soude, donne, par évaporation, une abondante cristalli- 

 sation du corps en question. Obtenue ainsi qu'il vient d'être dit, la nitro- 

 soguanidine se présente sous la forme de fines aiguilles flexibles, incolores, 

 donnant, lorsqu'on les chauffe, suivant la méthode connue de Liebermann, 

 avec un mélange d'acide sulfuriqne et de phénol, la réaction caractéris- 

 tique des corps nitrosés avec la plus grande netteté. Au bout de quelques 

 instants, la coloration bleue se montre dans toute son intensité. Elle est 

 soluble en assez forte proportion, dans l'eau et l'alcool bouillants, peu so- 

 luble dans ces dissolvants à la température ordinaire, insoluble dans l'éther 

 et le chloroforme. Dans l'acide azotique concentré et un peu chaud, elle se 

 dissout et l'on obtient par refroidissement des lamelles nacrées d'un grand 

 éclat; un acide moins concentré en dissout à chaud une assez grande quan- 

 tité et la liqueur fournit des cristaux assez volumineux, mais dont les faces 

 sont peu déterminées, et qui résultent de l'assemblage des fines aiguilles ; 

 ces cristaux repris par l'eau donnent ensuite la nitrosoguanidine sous sa 

 forme habituelle. L'acide acétique cristallisable la dissout à l'ébnllition et 

 la laisse se déposer sous forme de petits cristaux grenus. 



» Soumise à l'analyse par la méthode volumétrique de M. Dumas, la 

 seule qu'on puisse appliquer à un corps aussi pauvre en carbone et aussi 

 riche en azote, la nitrosoguanidine a donné les résultats suivants : 



p = 0,1, 

 V = 53^Si, 

 H = 765'""',4, 

 t = 16°, 5. 



M Soit 62,18 °/o Az, la formule, CH''Az''0, en exige 63,63 "/„, le nitrate de 

 guanidine 47,7 Vo- I' m'est im|)ossible actuellement, par suite d'empê- 

 chements matériels, de remplacer cette analyse par une autre plus appro- 



