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» La seconde période est celle de la distillation, qui dure de deux à qua- 

 tre minutes, en déterminant une élévation de 3 à 4 degrés dans l'eau du ca- 

 lorimètre; ce dernier renfermant 8oo à 900 grammes d'eau, et lepoidsdu 

 liquide organique volatilisé s'élevant à 20 ou 3o grammes dans la plupart 

 des cas. On éteint alors le feu, on enlève l,i fiole, on la bouclie, on la laisse 

 refroidir, on la pèse : ce qui donne le poids exact du liquide vaporisé. 



» D'autre part, on continue à suivre la marche du thermomètre pendant 

 une troisième période, jusqu'à ce qu'elle soit devenue régulière, c'est-à-dire 

 concordante avec le refroidissement (préalablement étudié) du calorimètre 

 rempli simplement avec le même poids d'eau à la même température. 



» On possède alors les données nécessaires pour calculer la chaleur 

 totale cédée par la vapeur depuis le point d'ébullition jusqu'à la tempéra- 

 ture ordinaire; la chaleur spécifique étant connue par d'autres essais, ou 

 en déduit la chaleur de vaporisation. 



» J'ai trouvé ainsi, |)our la chaleur totale cédée par la vapeur d'eau 

 [p = Bs"", 24; 6s'',86; 7^'',o8), entre 100 degrés et zéro, les nombres 



635,2; 637,2; 636,2; moyenne : 636,2. 



» M. Regnault a donné 636,6. 



» Cet appareil m'a servi pour mesurer les chaleurs de vaporisation des 

 acides acétiques anhydre et monohydraté, de l'acide azotique monohy- 

 draté, du chloral et de son hydrate, etc., nombres que j'ai publiés il y a 

 quelques mois. » 



PHYSIQUE. — Sur la délenninalion de la chaleur de fusion; 

 par M. Beuthelot. 



« La solidification des corps liquides, et surtout celle des composés 

 hydrocarbonés, est rarement aussi nette que celle de l'eau, un grand 

 nombre de substances se solidifiant peu à peu en conservant l'état demi- 

 mou et pâteux pendant un certain intervalle de température. Dans ces 

 conditions, la mesure de la chaleur de fusion devient fort difficile; car il 

 n'est pas possible de se borner à déterminer la chaleur abandonnée par le 

 corps pendant qu'il se solidifie à une température stationnaire, comme 

 l'exigeraient les définitions des physicirns. On a observé, par exemple, 

 que l'hydrate de chloral se solidifie et cristallise à la température sensi- 

 blement fixe de 46 degrés, et j'ai vérifié cette observation; mais j'ai 

 reconnu, en même temps, que la chaleur ainsi dégagée pendant la solidifi- 



