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 à !iiie lempéralnre inférieure k celle de la fusion, que l'on évite avec le plus 

 grand soin d'atteindre. La chaleur de fusion véritable ainsi obtenue, soit 

 33"',2 pour I gramme, est une quantité constante. Elle est alisorbée, sinon 

 à point tout à fait fixe, du moins dans un très-petit intervalle de tempéra- 

 ture pour l'hydrate de chloral. Eile serait répartie sur un intervalle de 

 ramollissement plus étendu, même pour le corps conservé depuis un temps 

 très-long, que la mélliode demeurerait la même. » 



THIÎRMOCHIMIE. — Remarques sur (es variations de la chaleur dégagée 

 par l'union de l'eau et de l'acide sulfurique à diverses températures ; 

 par M. lÎF.KTnELOT. 



« Cette variation entre les températures / et T peut être calculée par une 

 formule générale, établie rigoureusement en théorie [Annales de Chimie et 

 de Phjsicjue, /j* série, t. VI, p. 3o3 et 307) et vérifiée par des centaines 

 d'expériences, laquelle dépend uniquement des chaleurs spécifiques molé- 

 culaires des composants, c et c,, et du composé, Co : 



U-V = fc + r, -c.)[T-t). 



)) On a, d'ailleurs, d'après MM. Marignacet Pfaundler, 



PourS^O'H' c 



Pour S'0'H% 2li=0^.. o 



D'où il est facile de conclure que l'union de S'O'H' avec H-0^ dégage à 

 peu près la même quantité de chaleur à toute température (voisine de 1 5 de- 

 grés), car 



U - V =:-o,2(T - 0- 



Pour l'union deS'0»H% H^O^avec H=0^ : 



U-V= 4- 8(T-/), 



soit un accroissement de 1 12 calories entre 10 et 24 degrés. 



» Les expériences publiées fournissent d'ailleurs pour la chaleur totale 

 dégagée par cette dernière combinaison : 



D'après I\I. Pfaundler, à une tempciature moyenne de i5",i. . . 3iio. 

 D'après mes proi)ics essais, » i i°,5. . . 3oGo. 



» L'écart entre ces deux nombres est positif, comme la théorie l'exige, 

 et sa valeur numérique même ( -1- 5o) est aussi voisine du chiffre calculé 

 par la formule (+ 3o) qu'on peut l'espérer, étant données les limites 



