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» Jusqu'à 285 degrés environ, les produils gazeux sont uniquement 

 formés de trimétJiylamine libre et de chloriue de méthyle; le résidu solide 

 n'est composé que de chlorhydrate de triinéthylamine non décomposé et 

 de chlorhydrate de monoméihylamine. L'équation suivaiile rend compte 

 de cette décomposition : 



3Az(C*H')'HCl = aAz(C^H')^ + aC-H^Cl + Az(C=H»)H-,HCl. 



» Vers 3o5 degrés et au-dessus, il ne reste dans le vase où se fait l'opé- 

 ration que du chlorhydrate de monoméihylamine mélangé de chlorhydrate 

 d'ammoniaque. Les produits gazeux renferment alors une forte proportion 

 d'ammoniaque mélangée avec du chlorure de méthyle; enfin , vers 

 32.5 degrés environ, toute la matière se trouve décomposée ou sublimée 

 dans le courant gazeux très-énergique. A partir de 3o5 degrés, la princi- 

 pale réaction peut être représentée par l'équation 



Az(C''H')H%HCl ^ aWC\ 4- AzH'. 



Cette décomposition pyrogénée des chlorhydrates de méthylamine offre 

 un moyen très-simple et très-rapide de préparer de grandes cpiantités de 

 chlorure de méthyle à l'état de pureté, comme je l'ai exposé dans une pré- 

 cédente Note. J'ai, depuis lors, fait réaliser ainsi, industriellement, la fabri- 

 cation du chlorure de méthyle à l'état liquide, et ce produit est dès 

 maintenant à bas prix à la disposition de l'industrie et des laboratoires. 



» La quantité considérable de chlorure de méthyle dont j'ai pu dis- 

 poser m'a permis de faire quelques observations que je crois devoir 

 mentionner rapidement. Le chlorure de méthyle se liquéfie , comme 

 on sait, avec facilité, par une faible compression, et donne un liquide 

 incolore, très-mobile, bouillant vers — 23", sous la pression de 0,76; la 

 tension totale de sa vapeur étant, d'après M. Regnaidt, de 36^ centi- 

 mètres de mercure à + 20°, ce liquide peut être facilement conservé 

 et transporté dans des vases métalliques d'un poids relativement peu 

 considérable. Ce produit liquide pourra être utilement employé dans 

 les laboratoires, comme réfrigérant énergique. En effet, il permet de main- 

 tenir à — 23° environ un appareil de condensation qui s'y trouve immergé, 

 sans autre précaution que celle d'ajouter du chlorure île méthyle pour 

 remplacer celui qui s'est évaporé. 



M Si l'on verse du chlorure de méthyle d.uis un vase ouvert, et si l'on 

 active son évaporation en y injectant de l'air sec à l'aide d'une soufflerie, 

 on peut ainsi abais.ser, en quelques instants, la température de ce liquide 



