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 duraient de six à vingt heures. A la fin, chacun des flacons, et particuhè- 

 i-ement le premier, renferm;iit de la benzophénone en dissolution. Il est 

 facile d'isoler celle-ci en traitant par l'eau pour dissoudre le chlorure d'a- 

 luminium, et en distillant la benzine après lavage à la potasse. La benzo- 

 phénone n'est accompagnée que d'une très-petile quantité d'une matière 

 huileuse qui bout à une température plus élevée et qui paraît être un corps 

 plus oxygéné, peut-être C* H'-CO-C"H'-C()-C*H% dont on comprendrait 

 bien la formation. 



» La benzophénone est purifiée par des cristallisations répétées dans 

 l'alcool; néanmoins, on ne l'obtient pas ainsi tout à fait pure; elle fond de 

 2 à 3 degrés plus bas que le produit pur, el donne une perte de i à 2 pour 

 loo de carbone. On n'a réussi à l'avoir dans un état complet de pureté qu'en 

 se fondant sur une remarque faite relativement à la solubilité dans l'alcool 

 étendu de la matière huileuse, qui est moindre que celle de la benzophé- 

 none. Ou a donc ajouté à la solution alcoolique de la benzophénone de pe- 

 tites quantités d'eau, et l'on a séparé les premiers précipités. Les derniers 

 ont fourni le produit pur, fondant à 46 degrés, bouillant de 296°, 7 à 

 297 degrés (25o degrés non plongés dans la vapeur). 



» Dans ces réactions, on n'a obtenu que des traces d'acide benzoïque. Dans 

 l'espérance d'en obtenir davantage, ou a cherché à mettre la benzine en 

 présence d'une proportion beaucoup plus forte d'oxychlorure de carbone. 

 On y a réussi en condensant ce gaz dans la benzine, qui se prête fort bien 

 à cette opération, surtout lorsqu'on la refroidit. On ne peut pas tout d'a- 

 bord abaisser la température au-dessous de celle à laquelle cristallise la 

 benzine; mais, à mesure que celle-ci se charge d'oxychlorure, son point 

 de fusion s'abaisse, et finalement elle peut rester liquide dans un mélange 

 de glace el de sel marin. Il n'y a donc aucune limite à la quantité 

 d'oxychlorure qu'un poids donné de benzine peut condenser. Ou peut 

 concentrer luie solution étendue d'oxychlorure de carbone dans la 

 benzine en faisant cristalliser par un refroidissement énergique une 

 partie du dissolvant; presque tout l'oxycblorure reste dans la partie 

 liquide. 



» L'absorption par le toluène et le xylène se fait dans des conditions en- 

 core plus favorables. Il est facile d'obtenir l'oxychlorure liquide pur eu se 

 servant, pour le condenser tout d'abord, d'un hydrocarbure à point d'ébul- 

 litiou élevé, et distillant ensuite la solution pour recueillir l'oxychlorure 

 dans un récipient refroidi à zéro. 



