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 tiennent. En reprenant l'analyse des cristaux bien essorés, j'ai obtenu une 

 composilion constante, correspondant à la formule indiquée par M. Les- 

 cœur. Ce sel est donc le biacétate de soude anhydre. 



» J'ai d'ailleurs obtenu le même composé en faisant cristalliser l'acétate 

 de soude dans de l'acide acétique à divers degrés de concentration. Voici 

 les résultats donnés par l'analyse : 



Acïclc Acide Acide 



àjop.iuo. à 39 p. 100. à2yp. 100. Calculé. 



Na iG,o3 '5,6c) 16,45 '6,19 



CMI'O' (en excès) 4^,04 ^■?.,07. 4'»'' /l'2,i5 



résultats un peu différents de ceux de M. Lescœur. 



» 2. Voici l'analyse d'un nouveau sel acide que j'ai préparé: 



Sesquiacétate de chaux hydraté : 1 C'IPCaO', CH'O' H'0\ 



Trouvé. Calculé. 



Ca 16,76 ï6,g5 



C'H'O* (en excès) 25,5o 35,42 



» On l'obtient facilement en mélangeant à volumes égaux de l'acide 

 acétique cristallisable et une solution saturée d'acétate neutre de chaux. 

 Au bout de deux ou trois jours, il se forme de beaux cristaux très-brillants, 

 parraissant appartenir au système orthorhombique; ils s'effleurissent avec 

 une rapidité qui ne permet pas de faire des mesures d'angles. 



)) L'acétate de chaux, de même que l'acétate de zinc anhydre, ne se 

 dissout pas dans l'acide acétique cristallisable. Dans l'acide acétique étendu 

 d'eau, l'acétate de zinc cristallise en cristaux allongés et d'aspect très- 

 différent des cristaux d'acétate neutre ordinaire, mais qui sont cependant 

 identiques comme forme cristalline et comme constitution. 



» 3. L'existence des acétates acides, ou du moins des acétates acides 

 anhydres, peut être prévue par l'étude des tensions de dissociation ; en effet, 

 les acétates neutres mis en présence de la vapeur d'acide acétique se com- 

 portent de même que les sels pouvant former des hydrates, mis en présence 

 de la vapeur d'eau. Si l'on place des acétates neutres anhydres dans une 

 atmosphère saturée de vapeur d'acide acétique, ces sels en absorbent une 

 certaine quantité, et cette absorption est probablement d'autant plus rapide 

 que la différence est plus grande entre la tension de vapeur de l'acide 

 acétique et la tension de dissociation des acétates acides qui peuvent se 

 former. 



» Voici les augmentations de poids de quelques acétates neutres dessé- 



