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lin \c clepuui lier tie son /j/ilogislirjiie et (.\e lui iin{/- /Vrt//; comnie aussi, pculé/re, il n'y a 

 point de corps qui soient entièrement dépourvus d'eau; et comme je ne connais point de 

 moyens par lesepiels on peut faire passer le phlogistique d'im corps dans nn autre, sans 

 nous laisser incertains si l'eau n'a pas ))asst' en même temps, il sera très-diflicile de déter- 

 miner, par des expériences, laquelle de ces opinions est la mieux fondée; mais, comme le 

 princi/)e du jj/dogistiqtu', conumiiiciniiit icçu, e.rjjlujue tous les phénomènes, pour le moins, 

 aussi bien ijue le fait celui de M. Lavoisif.r , je l'ai adopté par préférence, i» 



M Certes, personne n'estime plus que moi l'union d'une belle âme à 

 une gi-aude intelligence en Cavendisli, mais je ne conçois pas de telles 

 objections, surtout quand il était si facile de s'assurer que le mercure se 

 réduit en peroxyde dans l'air sec, et qu'en soumettant un poids déterminé 

 de ce peroxyde sec, on en retire du gaz oxygène et du mercure secs, dont 

 la somme des poids est le poids du peroxyde distillé. 



» Malgré tout le mérite que je me plais à reconnaître à Priestiey et à 

 ses nombreux travaux, j'ai trop étudié l'homme et ses écrits pour être 

 étonné de son obstination à repousser la théorie de la combustion ; au 

 reste, il suffit de citer sa dernière objection à celte théorie poiu- en faire 

 sentir la faiblesse. Il chauffe au rouge de l'oxyde de fer avec du charbon: 

 un gaz inflaunnable se dégage, et il s'empresse d'en conclure la fausseté de 

 la théorie. La conclusion, i)our être juste, eût exigé qu'il n'existât qu'un 

 seul gaz inflammable, l'hydrogène, et que, dés lors, le gaz obtenu eût 

 été l'hydrogène : nouvel exemple de la nécessité de recourir à l'expérience 

 avant de conclure. Or il n'y recourut pas et commit l'erreur suivante : 

 le g.iz obtenu n'avait rien de comuuin avec l'hydrogène; il était nouveau, 

 contenait le double de carbone, qui constitue le gaz acide carbonique, et, 

 n'étant |)oint acide, il reçut le nom de gaz oxjde de carbone. » 



THEUMOCHiMit;. — Observations sur le principe du travail maximum et sur la 

 décomposition spontanée du bioxyde de baryum hydraté; par M. Iîertiielot. 



« 1. Voici quelques observations propres à mettre en évidence la ten- 

 dance des systèmes chimiques vers la composition qui répond au maximum 

 de chaleur dégagée. Il s'agit du bioxyde de baryum, lequel est stable à 

 l'état anhydre, tandis qu'il se décompose peu à peu spontanémentlorsqu'il 

 est hydraté. Exposons d'abord les f.iis, puis nous eu donnerons l'inter- 

 prétation. 



M 2. La stabilité du bioxyde de baryum anhydre résulte des chiffres sui- 



