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Aussi la transformation de l'hydrate de bioxjdea-t-elle lieu spontanément 

 et dès la température ordinaire. Elle s'opère plus vite en présence d'une 

 proportion d'eau capable de dissoudre à mesure l'hydrate de baryte ('), 

 de façon à permettre à la réaction de se poursuivre. 



» 3** L'hydrate de bio.xyde de baryum pur doit se transformer plus 

 lentement, attendu que chaque molécule d'hydrate de baryte cristallisé 

 emprunte pour se former une certaine proportion d'eau aux molécules 

 de bioxyde voisines : 



io(BaO-, 7HO) = 7(BaO, 10 HO) -^ 7O -h 3 BaO= dégage : +9,5. 



» Le bioxyde déshydraté de cette façon demeure stable; à moins qu'un 

 excès de l'eau contenue dans la masse n'arrive peu à peu jusqu'à lui 

 par infiltration, à travers l'hydrate de baryte cristallisé dont il est enve- 

 loppé. C'est dans ces dernières conditions que s'est développée la réaction 

 observée dans mes flacons : on en conçoit dès lors le grand ralentissement. 



» Ainsi le secret de la décomposition spontanée dir bioxyde de baryum, 

 pas plus que celui des réactions analogues, ne réside point dans quelque 

 raison symbolique, lirée de l'arrangement figuré des atomes; mais il s'ex- 

 plique par des causes très-simples et très-nettes, dues au jeu régulier de 

 la Mécanique moléculaire. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Sur tes limites de l'élhérification; par M. Berthelot. 



« 1. En exécutant, il y a seize ans, en commun avec M. Péan de Saint- 

 Gilles, nos expériences sur l'éthérification, nous avions mis à part un cer- 

 tain nombre de mélanges destinés à être conservés pendant un temps con- 

 sidérable, afin de rechercher la limite des réactions opérées à la température 

 ordinaire, limite que l'excessive lenteur de la combinaison ne nous avait 

 pas permis d'atteindre. 



» J'ai examiné récemment ces mélanges, conservés pour la plupart 

 dans des tubes scellés à la lampe. Voici les résultats observés : 



» 2. Acide acétique et alcool à équivalents égaux. 



PREMIER ÉCHANTILLON, PRÉPARE PAR M. PEAN DE SAINT-GILLES EN AVRIL I 86 1 . 



En novembre 1877, acide éthérifié en centièmes 65, o 



(') Dans ce cas le phénomène résultant est une absorption de — 1,7, due à l'influence 

 consécutive de la dissolution; mais cette influence est étrangère au phénomène principal. 



