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 d'iode. Dans un cas comme dans l'autre, les produits sont les mêmes : le 

 degré ultime d'une oxydation suffisamment prolongée est toujours une 

 matière blanche ou jaunâtre, inaltérable à l'air, soluble dans l'eau sans 

 décomposition apparente, et dans laquelle l'oxygène et l'iode, dosés par 

 l'acide sulfureux, puis par le nitrate d'argent, se trouvent unis dans les rap- 

 ports qui constituent l'acide iodique. 



» Dans certains cas, j'ai obtenu une poudre jaune difficilement soluble 

 dans l'eau, et dont les propriétés se rapportaient à l'acide hypo-iodique de 

 Millon. 



» 1° Formalionde l'acide iodeux. — Il m'a parii intéressant de chercher 

 à isoler particulièrement les produits de l'oxydation inférieure de l'iode; il 

 est difficile d'y réussir complètement, l'ozone réagissant à mesure sur les 

 premiers produits oxydés, ainsi que sur la vapeur d'iode à laquelle ils sont 

 mélangés. Voici cependant la disposition dont je me suis servi pour tenter 

 d'arriver à ce résultat. 



» Un courant assez rapide d'ozone, fourni par l'appareil de M. Ber- 

 thelot, était conduit par un tube intérieur jusqu'au fond d'un ballon con- 

 tenant de l'iode maintenu à une température de [\o ou 5o degrés. L'ozone 

 étant détruit immédiatement au contact de la vapeur d'iode, les particules 

 solides formées étaient entraînées avec l'excès d'oxygène par une tubulure 

 latérale. Une série de tubes de verre étroits, contenant des spirales de 

 platine, servaient à briser le courant gazeux et à arrêter ces particules 

 solides, dont la ténuité est extrême, et dont la condensation ne s'opère 

 qu'avec de grandes difficultés. Cependant, lorsque le courant d'oxygène est 

 convenablement réglé et lorsque l'iode, l'ozone et toutes les parties de 

 l'appareil sont rigoureusement desséchés, on arrive à recueillir en quelques 

 heures 5o ou 60 milligrammes de matière, que l'on enferme immédiate- 

 ment dans des tubes scellés. 



)) Ce produit est d'un jaune clair, pulvérulent , extrêmement léger. 

 Traité par l'eau, il donne lieu à un précipité d'iode. Exposé à l'air humide 

 il semble disparaître en quelques secondes. En réalité, il n'est point volatil, 

 mais il tombe en déliquescence en se réduisant à un volume extrêmement 

 Inférieur à son volume apparent primitif; des pesées précises ont montré 

 qu'il y a , dans ce cas, une augmentation de poids .s' élevant jusqu'à 

 23 pour 100 : il se forme ainsi un liquide sirupeux qu'un excès d'eau 

 décompose en iode libre et acide iodique dissous : 



510' = 310^^-1-. 



