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» Pour déterminer la chaleur d'hydratation de l'acide anhydre, on peut 

 dissoudre simplement dans l'eau une quantité d'acide fondu et pulvérisé. 

 La variation de température que l'on observe est la différence entre l'élé- 

 vation qui serait due à l'hydratation de l'acide anhydre et l'abaissement 

 provenant de la dissohition de l'acide hydraté. Il faut donc, pour avoir la 

 chaleur d'hydratation, ajouter 3 187 calories au résultat directement fourni. 

 On trouve ainsi que la combinaison de i équivalent d'acide borique 

 anhydre avec 3 d'eau dégage + 63oo calories à i4 degrés. 



)) On peut ainsi introduire de l'acide borique anhydre et en poudre 

 dans une dissolution saturée d'acide borique ; il s'hydrate presque instan- 

 tanément, et l'élévation de température est due uniquement à l'hydrata- 

 tion ; toutefois, comme la température de l'eau s'élève pendant la réaction, 

 un peu d'acide hydraté se dissout grâce à ce faible échauffement de la 

 liqueur, mais il est facile d'en tenir compte : cette méthode donne, pour la 

 chaleur dégagée par l'hydratation d'un équivalent d'acide à i5 degrés, 

 + 6208 calories. 



» La dissolution de l'acide absoi'be donc environ la moitié de la chaleur 

 que l'hydratation dégage, ce qui rend assez faible l'élévation de tempé- 

 rature due à la dissolution d'une certaine quantité d'acide anhydre dans 

 l'eau. 



» La chaleur spécifique de l'acide hydraté, calculée à l'aide de la for- 

 mule de Person et de la chaleur spécifique de l'acide anhydre (0,23743 

 d'après M. Regnault), est o,3535i6. Ce nombre permet de calculer la tem- 

 pérature que prendrait l'acide hydraté si, ajoutant à l'acide anhydre juste 

 la quantité d'eau nécessaire à l'hydrater, toute la chaleur dégagée était 

 employée à chauffer l'hydrate formé : on trouve 283 degrés; or une partie 

 de cette chaleur sert à échauffer le vase dans lequel la réaction s'effectue, 

 mais il en reste encore assez pour volatiliser brusquement l'eau ajoutée en 

 excès, si la quantité en est faible, tout en élevant la température delà 

 masse à 100 degrés. 



» Les Traités de Chimie, d'après Dumas et Le Royer, indiquent pour 

 densités de l'acide anhydre i,83, de l'acide hydraté i,48, sans indication 

 de températnre; quelques déterminations effectuées dans l'essence de téré- 

 benthine m'ont donné : 



Acide anhydre. 



Densité à 0° i ,8766 



» .i 12° 1 ,8476 



. à 80° 1,6988 



