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 d'où, pour le coefficient de dilatation entre ces limites o,ooi3o86 : 



Acide hydrate. 



Densité ;i o° i ,5463 



» à 12° I , 5 1 'J 2 



>• à 60" 1 ,4i65 



à 80" 1,3828 



On en conclut pour le coefficient de dilatation : 



Entre 12 et 80 degrés 0,0014785 



Entre 12 et 60 degrés 0,001 542g 



» En regardant l'acide hydraté comme formé d'acide anhydre et d'eau 

 solide, sa densité moyenne calculée à l'aide de la formule connue est 

 i,3oo3; elle est plus faible que la densité réelle, ce qui indique, lors de la 

 combinaison, une diminution de volume : cela correspond bien à un déga- 

 gement de chaleur; la valeiu' de la contraction est o, 15912. La chaleur de 

 contraction, évaluée à l'aide des données qui précèdent, est, par équivalent, 

 égale à + 2983 calories. La contraction ne peut donc qu'en partie rendre 

 compte de la chaleiu' que l'hydratation dégage. Quant à la température à 

 laquelle il suffirait de chauffer l'acide hydraté, pour le ramener au volume 

 qu'il posséderait sans contraction, c'est-à-dire à la densité i,3oo3, elle est 

 de i36 degrés. Mais on ne peut vérifier le fait à l'aide d'une mesure de la 

 densité à cette température, l'acide hydraté perdant avant de l'atteindre 

 une partie de son eau. 



» Il était nécessaire, pour les corrections dont j'ai parlé plus haut, de 

 connaître exactement la loi de solubilité de l'acide borique quand la tempé- 

 rature varie; or les ouvrages de Chimie ne donnent que quelques nombres, 

 encore ceux relatifs à 100 degrés sont-ils contradictoires. Les nombres 

 qui suivent indiquent la quantité d'acide dissoute dans un litre d'eau : 



Acide hydrate. Acide anhydre. 







O '9>47 n ,00 



12 29,20 16, 5o 



20 39,92 22,49 



40 69,91 39,50 



62 II 4, 16 64, 5o 



80 168,1 5 95,00 



102 291,16 i64,5o 



» Ces nombres sont représentés par une courbe très-régulière dont la 



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