( i'o4 ) 



» Ainsi la quantité de chaleur qui se dégage lors de la dissolution de 

 I équivalent de chlorure de calcium anhydre dans un excès d'eau est en 

 moyeiuie égale à ^= -+- 7948'^'''. 



u Quand on dissout dans l'eau du chlorure de calcium hydraté cris- 

 tallisé, CaCl + 6 HO, on constate toujours un abaissement de température; 

 mais, une fois la dissolution effectuée, elle s'échauffe chaque fois qu'on lui 

 ajoute une nouvelle quantité d'eau : ces échauffements diminuent peu à peu, 

 jusqu'à devenir nuls, quand la proportion d'eau ajoutée devient considé- 

 rable. 



» En dissolvant i équivalent de chlorure hydraté dans 6 d'eau, ce qui 

 correspond à 12 pour i de sel anhydre, le refroidissement correspond à 

 — 2620 calories. 



» Si l'on ajoute à cette solution successivement 6 et 1 8 équivalents d'eau, 

 il se dégage 4- 281 et + lyS calories, et de nouvelles additions d'eau ne 

 déterminent pas de variation sensible dans la température. 



» On en conclut, pour la quantité de chaleur absorbée par la dissolu- 

 tion de I équivalent de chlorure de calcium hydraté dans un excès d'eau, 

 Q= — 2i64'^'''.En dissolvant immédiatement le sel cristallisé dans de l'eau 

 en excès, on trouve Q = — 2254*^"'. 



» La solution précédente s'échauffant à mesure qu'on l'étend, on en 

 peut conclure que le refroidissement primitif est dû au changement d'état 

 du sel cristallisé, à son passage de l'état solide à l'état liquide, lequel ne 

 peut se faire que si l'on donne au sel sa chaleur latente de fusion. Le 

 nombre Q est donc, en valeur absolue, la différence entre la chaleur latente l 

 et la chaleur de dissolution q. 



» Or, lorsqu'on dissout dans l'eau du chlorure de calcium hydraté 

 CaCI + 6H0 liquide, on constate toujours une élévation de température, et, 

 quelles que soient les quantités d'eau que l'on ajoute ensuite, les échauf- 

 fements que l'on observe sont précisément les mêmes que ceux que donne 

 une solution au même titre de chlorure anhydre, étendue successivement 

 des mêmes proportions d'eau. 



« Il est facile d'obtenir le chlorure hydraté liquide en le maintenant sur- 

 fondu dans son eau de cristallisation, puis d'ajouter ensuite les quantités 

 d'eau déterminées. Il faut avoir soin de faire couler cette eau très-douce- 

 nicnt, de manière à former deux couches superposées que l'on mélange 

 ensuite. Si l'eau arrive brusquement, elle fait le plus souvent cristalliser 

 le sel avant de le dissoudre, de telle sorte que celui-ci abandonne de la 

 chaleur en se solidifiant et la reprend ensuite, ce qui enlève de la netteté 



