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à lexpérience. On trouve, pour la variation de chaleur qui accompagne 

 la dissolution de i équivalent de chlorure hydraté surfondu : 



Il En ajoutant la même quantité d'eau d'une seule fols, il se dégage 

 + 2179 calories. Le chlorure hydraté hquide se comporte donc bien 

 comme le chlorure anhydre, dissous dans la même quantité d'eau; les 

 échauffeinenis déterminés par l'addition d'un poids donné d'eau dans l'une 

 des solutions sont identiques à ceux que cette même quantité d'eau dé- 

 termine dans l'autre. Ce nombre -f 2ig2 = (]r représente la chaleur de 

 dissolution d'un équivalent de chlorure hydraté dans nn excès d'eau à 

 12 degrés; en la retranchant du nombre ^ précédemment trouvé, on ob- 

 tient pour la chaleur latente de fnsion du sel hydraté l = — 4345'^"' 

 par équivalent. Ce nombre / peut se déterminer directement en se ser- 

 vant de la solution surfondue de chlorure hydraté, que l'on fait cristal- 

 liser à l'aide d'nn fragment de ce sel ; on trouve, par cette mélhode, 

 / = -4377^=". 



» On peut maintenant diviser en plusieurs phases le phénomène de la 

 dissolution du chlorure anhydre dans l'eau : 1° le sel anhydre et solide se 

 combine d'abord à de l'eau, sans changer d'état, pour former l'hydrate 

 solide CaCl, 6110; en même temps, le poids /j d'eau qui se combine au sel 

 passe de l'état liquide à l'état solide, en cédant^X calories, et il s'en dé- 

 gage A, qui résidtent de la combinaison du sel anhydre avec cette eau; 

 2° le chlorure hydraté CaCl, 6 HO se liquéfie, ce qui absorbe l calories; 

 3° enfin, le sel se dissout dans l'eau, en cédant q unités de chaleur; on a 

 donc, pour le résidtat total observé, 



^ = pX -h A. — l-\- q. 



Or, pi = 54.79,^5 = 4279,5 : l el q sont connus par les expériences; on 



en déduit 



+ 7948 — 4279 -+- 4^77 — 2179 = A = -I- 5867 : 



telle est la quantité de chaleur que dégage l'hydratation d'un équivalent 

 de chlorure de calcium anhydre à 12 degrés. 



» Une fois déterminées pour nn sel les quantités Z et q, ainsi que ses 

 chaleurs spécifiques à l'état solide et à l'état liquide c et c', il est facile de 



