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déterminer ]a température que l'on obtient en dissolvant le sel dans une 

 certaine quantité d'eau. Ainsi, en prenant parties égales en poids de 

 chlorure de calcium hydraté et d'eau, à zéro tous deux, et admettant, ce 

 qui est très-près de la vérité, que la chaleur spécifique de la solution est 

 la moyenne de celle de l'eau et du sel à l'état liquide, on trouve comme 

 résultat de l'abaissement de température dû à la dissolution t= — 14°. 

 En prenant les deux substances, eauet sel, à i5 degrés, on trouve t — — o°,G. 

 L'expérience vérifie très-sensiblement ces deux résultats. 



» On peut évaluer d'une manière analogue la température d'un mé- 

 lange réfrigérant; ainsi, par exemple, en considérant le mélange de 4 par- 

 ties de Cad, 6 HO et de 3 de neige, le sel étant pris à i5 degrés, la neige 

 à zéro, on peut calculer, à l'aide des éléments précédents, quelle sera la 

 température quand le mélange aura fondu aux trois quarts : on trouve 

 — 4G degrés. Or M. Person a trouvé que ce mélange, qui suffit pour soli- 

 difier le mercure, descend à —48°, 5. » 



CHIMIE ANALYTIQUE. — Application du fil de palktdium au dosage des hydro- 

 carbures mêlés en petite proportion dans l'air. Note de M. Coqcillion. 



« Pour doser de petites quantités d'hj/drogène ou de carbure d'hydro- 

 gène mélangées à l'air, on a étéobligé jusqu'ici, dans les laboratoires, d'ajou- 

 ter à ces gaz un mélange détonant. On produit alors une explosion qui 

 détermine la combinaison totale de l'oxygène de l'air avec l'hydrogène et 

 avec les carbiu-es. Je propgse de substituer à cette méthode celle qui con- 

 siste à chauffer au rouge blanc un fil de palladium : les moindres traces 

 d'hydrogène ou de carbures d'hydrogène seront brûlées, sans qu'il soit 

 besoin de faire intervenir un mélange détonant. 



» Pour ramener toutes les mesures à la même température et à la nicme pression, j'ai 

 opéré sous le mercure avec la pi])ette et la cuve Doyère, munie de son régulateur. Le gaz 

 carburé était mesuré avec soin, dans un tube étroit où chaque centimètre cube était divisé 

 en 10 parties égales; les divisions étaient assez esintcées, de sorte qu'on pouvait évaluer 

 approximativement les centièmes de centimètre cube; l'air était également mesuré dans un 

 tube portant les mêmes graduations. Après avoir fait la lecture des gaz séparés, air et hydro- 

 gène carboné, je faisais la lecture des gaz mélangés, qui devait être égale à la somme des gaz 

 mesurés. 



>> Pour opérer la combustion sous le mercure, une fois le mélange des gaz fait, j'ai 

 employé une disposition que je dois à l'obligeance de M. Friedel. Je me suis servi d'un tube 

 en U, analogue à celui de la pipette Doyère ; ce ti!l)e était traversé par un fd de platine 

 d'assez gros diamètre; l'un des bouts pouvait se rattacher ùl'un des pôles d'une pile Bunsen, 



