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 dant le ditolYléthylène. Ce corps crisîallise en formes rhombiqties , 

 fond à 1)5 degrés (sans correction), et par oxydation donne d'abord nn 

 acide toliiylbenzoïqiie fondant à 222 degns, puis un acide benzo- 

 phénone-dicarboiié CO(C' H''CO^H)^ Il est réduit par l'amalgame de 

 sodium en un composé C'^H^'O, fusible à 69 degrés. 



» Notre acétone, oxydée par l'acide chromique en dissolution dans 

 l'acide acétique, donne aussi deux acides ayant des propriétés semblables 

 à ceux des trois auteurs cités. Ou les sépare par la solubilité moindre du 

 sel de potasse du premier acide. Cet acide est précipité de ses sels par lui 

 acide sous la forme de flocons gélatineux. I/acide fond à 228 degrés et 

 se sublime sans décomposition. Le sel d'argent C'*H"0'Ag a été analysé. 



» Le second acide s'obtient sous forme gélaiineuse, en précipitant par 

 un acide le sel de potasse, il fond et se sublime au-dessus de 3oo degrés. 



» Le sel d'argent C'^H'O'^Ag- a donné à l'analyse 43,8 pour 100 au 

 lieu de 44i62 pour 100 d'argent; il n'était donc pas tout à fait exempt de 

 l'acide monocarbonique. Enfin notre acétone, dissoute dans l'alcool et 

 traitée par l'amalgame de sodium, nous a donné le corps C'*H"0 sous 

 forme d'aiguilles très-solubles dans l'alcool et fusibles à 61 degrés et 61°, 5. 



» Malgré les petites différences observées dans le point de fusion de ces 

 différents corps, nous croyons que notre acétone est la diméthylbenzo- 

 phénone de Weiler, Fischer et Hepp, et qu'ayant une plus grande quantité 

 de matière à notre disposition nos substances étaient plus pures. En effet, 

 les rendements sont excellents, et il y a fort peu de produits accessoires. 



» Cependant, après la cristallisation de l'acétone delà solution alcoolique 

 refroidie même à — i5 degrés, il reste encore en dissolution une huile 

 qui, distillée à plusieurs reprises et purifiée aiitant que possible de l'acé- 

 tone cristallisable par des cristallisations répétées, bout à 3i4 et 317 degrés 

 (sans correction). Nous pensions avoir entre les mains un isomère liquide, 

 mais à l'analyse nous avons obtenu des chiffres un peu plus bas, i pour 100 

 de carbone au moins, et à l'oxydation il s'est formé les mêmes acides que 

 par l'oxydation de l'acétone cristalline; par conséquent, il est probable que 

 ce n'était pas un isomère, mais seulement notre acétone empêchée de cris- 

 talliser par une petite quantité d'une substance étrangère. Dans tous les 

 cas, les corps C«H^-CH^-CO-CH--C«H^ et CH'-CH^-CO-CH'CH' ne se 

 sont pas formés, parce que ces substances devraient fournir à l'oxyda- 

 tion le premier de l'acide benzoïque et « toluique, et le .second pourrait 

 donner les acides benzoïque, toluique et phtalique, et nous n'avons pas 

 trouvé trace de ces acides, 



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