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» Il restait à déterminer la place de l'hydrogène qui est enlevé au 

 radical phényle et remplacé par COCl dans la première phase de la réac- 

 tion; or les caractères physiques de l'acide obtenu dans la première expé- 

 rience décrite ci-dessus prouvent que c'est l'acide paratohiique; il fond à 

 177 et 178 degrés, il est peu soluble dans l'eau même à l'ébullition; il cristal- 

 lise en aiguilles, se sublime sans décomposition en aiguilles; le sel de chaux 

 cristallise en aiguilles resseml)lant au benzoate de chaux, et le sel d'argent, 

 peu soluble à chaud et cristallisant en forme de feuilles, nous a donné à 

 l'analyse Ag = 44ii5 pour 100, au lieu de 44>44 pour 100. 



» D'ailleurs, on obtient le même acide en quantité presque théorique, 

 lorsqu'on chauffe à ébuUition pendant quelques heures la ditolylkétone 

 avec de la potasse caustique fondue suivant la réaction donnée par Staedel 

 pour la benzophénone. On obtient l'acide pur après une seule cristallisa- 

 tion dans l'eau et l'acide paratoluylique est le seul qui se forme. Le sel 

 d'argent a donné 44)59 pour 100 Ag. Notre corps est donc la paratolyl- 

 kétoue. » 



CHIMIE. ~ Remarques sur l'action d'acides anhydres stables sur des bases 

 anhydres stables: Explosion du composé. Note de MM. E. Solvay et 

 R. LccioN, présentée par M. Wurtz. 



« La Communication que M. Béchamp a faite à l'Académie au sujet des 

 combinaisons entre les acides et les bases anhydres nous engage à dire 

 quelques mots d'expériences entreprises sur le même sujet, mais avec un 

 but très- différent, dont nous n'avons pas à parler pour le moment. 



» Il s'agit de la combinaison de l'acide phosphorique anhydre (P^O') 

 avec l'oxyde de sodium (Na^O). Ces deux corps peuvent exister ensemble 

 intimement mélangés en poudre fine sans réagir à la température ordinaire; 

 mais une élévation de température de moins de 100 degrés suffit pour 

 déterminer la combinaison instantanée avec une violence remarquable. 



)) Après plusieurs essais préliminaires, nous avions disposé l'expérience 

 comme il suit : dans un ballon en cuivre d'environ un litre de capacité, on 

 introduit 126 grammes d'un mélange des deux corps en proportion conve- 

 nable pour former du phosphate de soude ; toutefois on a employé un léger 

 excès d'oxyde de sodunn dans le but de fixer, à l'état d'hydrate, le peu 

 d'humidité qui aurait pu être absorbée pendant la manipulation, très-rapide, 

 du reste, et faite avec les précautions nécessaires. Le vide (à i centimètre) est 

 ensuite fait dans le ballon. Celui-ci est fermé par un gros bouchon de 



