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Jnalysc. 



Ciilcul. 



Acétate neutre 64,o'j (>3,92 



Acide acétique en excès ^4 ,90 24 ,88 



» 3" On obtient un autre hydrate du même sei 

 3C*H^SrO% 2C'H'0S IPO=. 



» Cet hydrate, qui se forme à une température supérieure, s'obtient en 

 dissolvant à chaud jusqu'à saturation de l'acétate de strontiane cristallisé 

 dans de l'acide acétique cristallisable. Pendant ce refroidissement, ce sel 

 se dépose sons la forme de petits prismes très-efflorescenis, qui doivent 

 être desséchés et analysés rapidement. 



Analyse. 



Calcul. 



Acétate neutre 69,87 69,07 



Acide acétique en excès... 26,78 26,89 



» 4° On obtient enfin, en dissolvant de l'acétale de strontiane desséché 

 dans de l'acide acétique, contenant quelques centièmes d'eau, un sei dont 

 la composition peut être représentée par la formule 



4C'H'SrO% 3CMrO% 3H0. 



Analyse. 



Calcul. 



Acétate neutre 66,70 66, 5o 



Acide acétique en excès. . . 29,08 29, 12 



). Ce sel se présente sous la forme de cristaux assez nets, mais très- 



altérables. 



» Je n'ai pu obtenir de sel anhydre suffisamment défini, non plus que 

 de sel hydraté, contenant plus d'acide que le précédent. 



» On remarque la simplicité des rapports qui existent entre les nom- 

 bres d'équivalents d'acétate acétique et d'acétate neutre combiné; ces rap- 

 ports sont, en effet, f, |, |, et ces sels peuvent être considérés (à part 

 l'eau de cristallisation), comme dérivant les uns des autres par les addi- 

 tions successives de 



C*H^SrO\C"H"0\ 



» 3. Baryte. — Je n'ai pu obtenir qu'un seul sel acide bien défini avec 

 la baryte, le sesquiacétate hydraté : 



aC^H^BaOS C'H'O', 4H'0\ 



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