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guna pequeña cantidad de estos sulfures y no se pre- 

 sentan bien definidos los ensayos del cobre v del nier- 

 curio. 



13.^-Para la preparación ele estos reactivos es 

 menester tomar ciertas precauciones para hacerlos 

 eficientes, y un método bueno es el que aconsejan los 

 analistas y es el siguiente: 



Se toma un Yolumen de aniioníaco NH^íIO 

 (D 0.90) y se satui'a completamente por el H^S., en 

 frío. A esta solución se agrega nueva cantidad ele 

 amoníaco igual a dos tercios de volumen original, y 

 entonces la mezcla se diluye en su volumen ele agua. 

 A'sí se i^repara el monosulf hidrato amónico (NH'^)^S, 

 NH^O el cual se ha de consen^ar en frascos pequeños 

 y llenos para evitar en lo posible el contacto del aire. 



El polisulfuro se prepara disolviendo en un litro 

 ele nionosulfuro 25 grs. de flores de azufre. La hi- 

 drólisis del nionosulfuro se convierte en NH^SH, 

 NH^OH más un poco de H"S ; mientras que el polisul- 

 furo no tiene una composición definiela, sino que es 

 una dilusión de varios polisulfuros de la fómiula 

 (Nff)^. H^S y (NH^) HS^S en proporciones que no 

 están bien determinaelas. 



14. — Respecto a la acción del sulf hidrato ele amo- 

 níaco disolviendo los sulfuros del grupo del estaño 

 debemos indicar que se forman sales solubles de los 

 sulf ácidos con aniones complejos. 



Con el monosulf uro se A^erifican las reacciones 

 siguientes : 



As2S-5 (NH4+)3AsS3= 



M-3(NH^)2s_2 



Sb^S^ • (NH4 )SbS3^ 



As2S-5 (NH4+3AsS4= 



+3(NtP)2S=2 



Sb^S^ (NH^+)3SbS4= 



SnSH (NH4)2g=. .(NH'i+)2SnS3= 



