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 la quantité de clialeiir Q positive ou négative qui y est appliquée ('). Ces 

 deux travaux déterminent un cliangement tant de la disposition intérieure 

 que de la température, cliangement caractérisé par (0, — 0) et (T, — T). 

 » Si l'on suppose que la disposition intérieure demeiu'e constante, on 

 aura à la fois $, — <!> = o, et Q = o. De plus, si l'on prend la différence 

 T, — T=:i, l'équation (]3) devient 



(V) Q = ^I, soit /^• = Y- 



» Le coefficient A" représente donc la quantité de chaleur nécessaire 

 pour élever de i degré la température d'un corps, sa disposition inté- 

 rieure demeurant constante. Ce n'est autre que la chaleur spécifique absolue 

 proposée par Clausius. Cette quantité est un élément essentiellement théo- 

 rique, car on n'a pas, en principe, la possibilité de changer la température 

 d'un corps en maintenant invariable sa disposition intérieure. Ce qu'on 

 peut faire le plus souvent, c'est de maintenir son volume constant, auquel 

 cas est en général égal à zéro. Nous disons en général, car la plupart du 

 temps les forces extérieures mesurables physiquement, se présentant sous 

 forme de pression ou de traction, ne font ressentir leur action directe que 

 sur les atomes situés aux environs de la surface du corps; et alors, si le 

 corps, bien que sous volume constant, change de disposition intérieure, 

 on admet que les travaux desdites forces dus à ce changement sont né- 

 gligeables. Cette supposition est acceptable si l'on songe au nombre rela- 

 tivement restreint des atomes attaqués et aux très-petites étendues des 

 déplacements possibles de leurs vibrations. Mais il importe de noter que, 

 si les forces extérieures atteignaient, dans leur action directe, les atomes 

 du corps jusqu'à une certaine profondeur, les travaux en question pour- 

 raient prendre une valeur importante. 



» Appelons K la chaleur spécifique sous volume constant; on tire de l'équa- 



(*) Les forces mesurables physiquciuc/tt jouissent cIo la propriété d'avoir des valeurs déter- 

 minées pour leurs travaux relatifs au mouvement d'ensemble et au mouvement de cliange- 

 mentde disposition intérieure du corps aclicnné, tandis que leur travail relatif au mouvement 

 vibratoire est toujours inoyennement nul. Pour les forces calorifiques, c'est justement le con- 

 Uvire qui a lieu. Il résulte de ces propriétés opposées qu'on peut mesurer les intensités 

 mêmes des premières espèces de forces à l'aide d'instruments dynamométriques; mais qu'il 

 n'y a moyen de mesurer que le travail des forces calorifiques, en ayant recours à la calo- 

 rimétrie. Au surplus, les unes et les autres sont des forces moléculaires provenant des ac- 

 tions, sur le corps considéré, de systèmes pondérables voisins, et plus particulièrement de 

 l'éther pour les forces calorifiques. 



