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 opérée à la température ordinaire, à un système final également défini, tel 

 que tous les composants primirifs aient éprouvé des transformations sta- 

 bles, sim|)les, et très-exaclement connues comme nature et conune propor- 

 tions. Si je rappelle ces conditions générales des études thermochimiques, 

 c'est qu'elles sont très-difficiles à remplir dans l'étude des composés azotés; 

 j'ajouterai même qu'elles ne l'avaient jamais été en toute rigueur par les 

 expérimentateurs qui m'ont précédé. Aussi me suis-je attaché d'abord à 

 préparer un composé cristallisé, stable, parfaitement défini, et qui pût 

 fournir à mes essais une base indiscutable. J'ai choisi l'azotite de baryte. 



» 2. Azolile (le baryte, — J'ai préparé ce corps par la réaction de la 

 vapeur nilreuse (amidon attaqué par l'acide azotique) sur un mélange de 

 carbonate et d'hydrate de baryte, tenus en suspension dans l'eau. J'ai fait 

 cristalliser l'azotite de baryte à plusieurs reprises, de façon à le séparer 

 complètement de l'azolate. J'ai préparé près de i kilogramme de ce sel et 

 j'en ai vérifié la pureté par l'analyse ([) : AzO* Ba, IIO. 



Ce sel se présente en petits prismes aiguillés et brillants, confusément 

 assemblés. L'évaporation spontanée, très-lente, le fournit en gros cristaux 

 maclés, qui offrent l'apparence d'une double pyramide hexagonale assez 

 aiguë. C'est, en réalité, une forme limite, appartenant au système du 

 prisme rhomboïdal droit, analogue à celle du sulfite de potasse. 



» Voici quelques données thermiques relatives à ce sel : 



I équivalent AzO*Ba,HO, soit laS'''', 5, dissous dans 60 fois g^, 



son poids d'eau, absorbe — 4)2o 



Le sel anhydre, AzOBa =; 1 i4^'',5 — 2,84 



Donc la réaction : AzO'Ba -h ïïO dégage + i ,46 



» La dissolution très-étendue d'azotite de baryte a été décomposée par 

 l'acide sidfurique dilué, en dégageant pour i équivalent :+ 7^"', 9. J'ai 

 d'adlenrs reconnu que l'acide azoteux très-étendu est mis à nu dans ces 

 conditions, sans formation bien sensible d'acide azotique, comme le prouve 

 son dosage par le permanganate. D'ailleurs, la formation du sidfate de 

 baryte, d'après mes expériences, dégage + 18,40 à partir de l'acide sul- 

 furique et de la base étendue : on peut concliu'e de ces chiffres que : 

 AzO' très-dilué -f- BaO étendue = AzO'Ba étendu, dégage... -f-io,5. 



(i) 100 parties de sel cristallisé ont perdu à l'étuve 75^; formule : 7,3 



100 parties de sel desséché ont fourni, sulfate de baryte. 10 1 ,5; formule : 101,7 

 Enfin 100 parties de sel cristallisé ont absorbé, en se changeant 

 en azotate sous l'influence du permanganate de potasse, 

 Oxygène i'' )6; formule : 12,9 



