( lO' ) 

 C'est 3*^°', 3 de moins que les acides azotique et chlorhydriqiie, ce qui 

 montre que l'acide azoteux doit être rangé parmi les acides faibles. Cette 

 différence pourrait être due à ce qu'il se déshydraterait, en tout ou en par- 

 tie, avec dégagement de chaleur, au moment où il prend naissance, comme 

 semble le faire l'acide carbonique [Annales de Physique et de Chimie, 

 4* série, t. XXX, p. 5o5). Au surplus, l'acide chlorhydrique étendu dé- 

 place complètement l'acide azoteux dans les azotites alcalins dissous, d'a- 

 près les mesures thermiques; tandis qu'en présence de la baryte l'acide 

 acéti<]ue donne lieu à un partage, variable suivant les proportions rela- 

 tives, et qui paraît devoir s'expliquer aussi par la déshydratation partielle 

 de l'acide azoteux dans ses dissolutions. 



» 3. Jzotite d'ammoniaque. — Ce sel n'a guère été étudié jusqu'ici. Je 

 l'ai préparé par double décomposition entre les solutions concentrées, 

 mais froides, de sulfate d'anunoniaque et d'azolite de baryte. On évapore 

 dans le vide, sur la chaux vive, aussi rapidement que possible. On obtient 

 un sel blanc, cristallin, mais élastique et tenace; il se laisse rouler entre 

 les doigts et il adhère aux parois des vases, à la façon du pseudo-camphie 

 artificiel. Il est neutre aux réactifs colorés. Sa composition répond exacte- 

 ment à la formule AzO% Azll%HO. Il est très-déliquescent. 



» Ce sel se décompose spontanément en dégageant de l'azote, même à la 

 température ordinaire, sans changement dans la neutralité. La réaction, 

 très-lente en hiver, s'accélère en été. Chauffé vers Go à 70 degrés au bain- 

 marie, il demeure quelque temps sans changement apparent, puis il détone 

 avec violence. Il détone également sous le choc du marteau ; ce sel doit 

 donc être manié avec prudence. 



» Les solutions aqueuses et concentrées de l'azotite d'ammoniaque se 

 décomposent beaucoup plus vile à froid que le sel sec, et beaucoup plus 

 vite aussi que les solutions étendues, minimum de stabilité fort singulier 

 et difficile à expliquer. Aussi ces solutions, étant agitées, moussent comme 

 du vin de Champagne. La réaction s'accélère avec l'élévation de tempé- 

 rature, mais se ralentit extrêmement avec la dilution. 



» On obtient ce sel du premier coup, sous forme de cristaux, en faisant 

 arriver dans une éprouvette, par de larges tubes, de l'oxygène et un mé- 

 lange sec de bioxyde d'azote et de gaz ammoniac. L'eau nécessaire à la 

 constitution de l'azotite est fournie ici par une portion des trois gaz 



1 AzO' + O -f- AzH' = Az2-f- 3110, 



\ 3(AzO^-t-0 + AzH^-t- 3H0) = 3(AzO',HO, AzlP). 



C'est une élégante expérience, qui permet de montrer aisément l'azotite 



