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d'ammoniaque dans un cours public; elle y rend également manifeste la 

 mise à nu de l'azote contenu dans le bioxyde. 



» Voici quelques données thermiques relatives à l'azolite d'ammoniaque : 



AzO'HOAzH' (64 grammes) sec + 120 fois son poids d'eau absorbe. . — 4» 7^- 



» La chaleur dégagée lorsque l'acide azoteux étendu s'unit avec l'am- 

 moniaque diluée peut être déduite de la chaleur dégagée lorsqu'on pré- 

 cipite le sulfate d'ammoniaque par l'azotite de baryte. J'ai trouvé ainsi : 



AzO' très-diliié + AzH' étendue dégagerait -)- g, i . 



« 4. Azoliie d argent. J'ai trouvé, par voie indirecte : 



AzO' dissous + AgO précipité =; AzO'Ag dissous, dégage -f- 3,35 

 » » B crislallisé, » -f- 12, 1 



» La chaleur de dissolution de l'azotite d'argent est + 8,8. La forma- 

 tion thermique de ce sel solide (-1- 12,1) surpasse celle de l'azotate d'ar- 

 gent (+ 10,9), depuis la base et les acides étendus;, tandis que celle des 

 azotates alcalins l'emporte au contraire sur celle des azotites correspon- 

 dants. La même inversion existe entre les chaleurs de formation des azo- 

 tates alcalins, depuis la base et les acides étendus, qui sont les mêmes que 

 celles des sels alcalins haloïdes (chlorures, bromures, iodures, cyanures), 

 et la chaleur de formation de l'azotate d'argent, qui est très-inférieure à 

 celle des sels haloïdes d'argent. On retrouve dans ces phénomènes ther- 

 miques les analogies connues entre le groupement AzO' et les radicaux 

 halogènes : ClAg, lAg, (C=Az)Ag, (AzO')Ag. 



» 5. Transformation de l'azotite de baryte en azotate. — J'ai oxydé l'azotite 

 de baryte par quatre procédés distincts et indépendants les uns des autres. 



» 1° Chiore qnzeux. — Système initial : AzO^Ba dissous; CP gaz; 

 H- gaz; O- gaz; 7zBaO dissoute; /zHCI dissous, ces corps étant tous sé- 

 parés les uns des autres. 



» Système final : AzO° Ba dissous + 2 H Cl dissous -l- Ji j BaCl -i-HO } dissous, 

 ces corps étant mélangés. 



» On suppose d'abord que l'on a fait agir H^ sur O^, ce qui forme de 

 l'eau en dégageant +69 calories, d'après la moyenne des observations; 

 puis on exécute réellement les expériences suivantes : 



)) On fait agir le chlore sec sur l'eau de baryte, prise sous un titre et un 

 poids total connus; on mesure la chalenr dégagée Q, et l'on pèse directe- 

 ment le chlore absorbé p. On a soin qu'il reste un excès notable de baryte 

 libre et l'on agite sans cesse pendant l'opération, afin de ne pas former 



