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 d'autre oxyde du chlore que l'acide hypochloreux (la chaleur dégagée 

 fournit une vérification à cet égard, comme je le dirai ailleurs). Cela fait, 

 on pèse un poids d'azotite de baryte strictement équivalent au poids du 

 chlore absorbé; on le dissout, on mélange sa dissolution avec celle de 

 l'hypochlorite, ce qui dégage une quantité de chaleur q, à peu prés négli- 

 geable; on ajoute aussitôt de l'acide chlorhydrique étendu, en excès 

 notable, ce qui dégage une nouvelle quantité de chaleur Q,. Dans ces con- 

 ditions, tout le chlore introduit au début se trouve à la fin et, dans un 

 moment, changé en acide chlorhydrique, comme il est facile de le vérifier. 

 L'état final est donc complètement défini, aussi bien que l'élat initial, 

 sans qu'il y ait lieu de se préoccuper des états intermédiaires. La somme 

 Q + (/ H- Qi représente la chaleur totale dégagée; soit, pour CP =; ■yis'", 



p ' 



La chaleur dégagée, du système initial au système final, est donc 69 + S. 

 » Mais on aurait pu suivre aussi la marche que voici : 



Unir 2H avec 2CI en formant 2HCI étendu, ce qui dégage -+- 78,6 



Puis «HCl étendu avec «BaO dissoute, ce qui dégage -+- i3,85« 



Enfin 2O H- AzO'Ba dissous =:: AzO'^Ba dissous x. 



La somme thermique étant la même dans les deux marches, on a 



S — i3,85« — (78,6 — 6g) ^ a:. 



Mes expériences ont donné : x = + 22,1. 



» Ou remarquera l'artifice employé dans ces expériences pour éviter 

 l'emploi du chlore gazeux dans un milieu neutre, ou acide, ou tel que la 

 transformation du chlore en chlorure ne soit pas absolument instantanée, 

 toutes conditions qui exposent l'opérateur à une formation variable des 

 oxydes du chlore, comme je l'ai prouvé précédemment (1). J'ai également 

 écarté l'acide hypochloreux libre, parce que cet acide ne peut guère 

 être obtenu tout à fait exempt de chlore ou d'oxydes supérieurs du chlore; 

 en outre, il s'altère avec promptitude, spontanément, et aussi en présence 

 des corps qu'il oxyde, surtout dans un milieu acide, comme je l'ai observé. 

 Ces circonstances, déjà connues des chimistes, et sur lesquelles je revien- 

 drai, doivent, à mon avis, faire rejeter tout à fait l'emploi de l'acide 

 hypochloreux libre et dissous, au même titre que celui du chlore dissous 

 à l'avance, dans les expériences calorimétriques piécises. 



(i) Comptes rendus, t. LXXVI, p. i5i4- 



