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» 2" Bioxydede baryum. — Système initial : AzO'Ba dissous; aBaO an- 

 hydre; O' gaz; 2 H Cl dissous, les corps étant séparés. 



» Système final : AzO°Ba dissous + 2(BaCl + HO) dissous. 



» J'ai préparé d'abord du bioxyde de baryum pur, BaO", en précipi- 

 tant l'eau oxygénée brute par l'eau de baryte; j'ai séché le corps dans le 

 vide et j'en ai vérifié la composition. J'ai déterminé la chaleur dégagée par 

 l'oxydation de la baryte, en dissolvant le bioxyde pur dans une solution 

 chlorhydrique étendue de chlorure stanneux. Le calcul, fait d'après mes 

 mesures sur la chloruration directe du chlorure stanneux très-fortement 

 acide, et sur la réaction entre la baryte anhydre et l'acide chlorhydrique 

 [Comptes rendus, t. LXXVI, p. i5i8 et 1109), donne : 



Cal 



BaO anhydre -t-0 gaz = Ba 0' anhydre dégagent 4- 5,9 



J'ai trouvé d'ailleurs BaO^ + HCl étendu == BaCI dissous + 110' étendue dégagent +11,0 

 D'où je tire, par un calcul facile, HO + O = HO- absorbent — 10, g 



» C'est la chaleur absorbée dans la formation de Veau oxycjénée; elle 

 s'accorde avec la valeur que MM. Favre et Silbermann ont trouvée en 

 décomposant ce corps au moyen du platine. Je la signale en passant, à 

 cause de son intérêt propre; mais elle n'entre pas dans mes calculs. 



» Ces données acquises, j'ai dissous un poids connu p (soit 8^% 5) de 

 bioxyde de baryum dans l'acide chlorhydrique, ce qui a dégagé une cha- 

 leur Q; j'ai ajouté à la liqueur un poids strictement équivalent d'azotite 

 de baryte dissous, ce qui a dégagé Q', l'azotite étant entièrement changé 

 en azotate, comme je l'ai vérifié. E étant l'équivalent de BaO^, on a 



^±^E = S. 

 P 



La chaleur totale dégagée depuis le système initial sera donc : 5>,9 -f- S. 



» Or j'ai trouvé que BaO anhydre -I- HCl étendu dégage + 27,8. Si 

 l'on avait dissous la baryte directement dans l'acide et oxydé l'azotite par 

 l'oxygène libre, on aurait dégagé ;â7,8 -\- x. Donc 



X = S — (27,8 — 5,9) = -f- 21,3, 



moyenne de mes expériences, qui sont fort concordantes. 



» 3° Brome liquide 



» 4° Permanganate de potasse. — Les expériences effectuées dans une 

 liqueur très-acide, par un excès de réactif, que l'on achève de déJruire en- 

 suite au moyen de l'acide oxalique, ont été calculées à l'aide des nombres 

 que j'ai donnés pour les oxydations effectuées à l'aide du permanganate 



