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 [Comptes rendus, t. LXXVI, p. i438); ces résultats offrent moins de certi- 

 tude que ceux des deux premières méthodes, à cause de la complication 

 des réactions du permanganate. Leur moyenne est cependant suffisamment 

 rapprochée : +21,1. 



» Ainsi la réaction : AzO''Ba dissous +0-=: AzO'Ba dissous, dégage : 



D'après les résultats obtenus avec le chlore gazeux -h 22 , i 



■1 le bioxyde de baryum + 21 ,3 



» le permanganate de potasse. .. . -f-21,1 



J'adopterai la moyenne .... -h 21 ,5 



valeur qui s'applique à peu près à tous les azotitcs alcalins dissons. 



» Pour les sels solides, tels que AzO^Ba h- O^ = AzO^Ba, il faut ajouter 

 la différence de leurs chaleurs de dissolution, soit, d'après mes essais : 



4,64 — 2,84 = 1,80, ce qui fait + 23,3. 



AzO'Am 4- O- ^ AzO'Am dégage, sels dissous -I- 21 ,6; sels solides -f 28, i 



AzO*Ag +0'=AzO°Ag » sels dissous +20,1; sels solides +17,0 



Enfin AzO^ très-dilué + 0^ = AzO^HO étendu dégage -H 18,2, 



II. — Formation thermique des azotites depuis les éléments. 



» 1 . L'étude de celte formation est de la plus haute importance; car elle 

 fixe les valeurs numériques relatives à tous les oxydes de l'azote et à leurs 

 combinaisons; mais jusqu'ici aucune solution expérimentale n'avait été 

 même essayée, à cause de l'extrême difficulté du sujet. Après divers tâton- 

 nements, je suis arrivé au résultat, en mesurant la chaleur dégagée lorsque 

 l'azotite d'ammoniaque se résout en azote et eau, 



AzO%HO,AzH' solide = Az= + sR-O^' liquide. 



» Je place des poids connus d'azotite (2 à 3 grammes) et d'eau 

 (i à 2 grammes) entre deux enceintes concentriques de verre mince, ex- 

 trêmement rapprochées; l'enceinte extérieure est fixée dans une troisième 

 enceinte pleine d'air, plongée elle-même au fond du calorimètre. Dans 

 l'enceinte centrale, qui communique au dehors par une très-petite surface, 

 on introduit de l'eau chaude, laquelle apporte une quantité de chaleur 

 connue d'après des expériences semblables faites à blanc; elle est capable 

 de porter vers 80 degrés la température de la solution très-concentrée 

 d'azotite qui l'enveloppe. L'azote se dégage aussitôt pnr un serpentin dis- 

 posé à cet effet; il est recueilli et mesuré. Quand la réaction se ralentit, 

 on brise tout le système des vases concentriques, de façon à produire un 

 mélange exact et un équilibre de tempéraîure dans le calorimètre. Cela 



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